Química - Semana 67

INICIANTE

Complete as seguintes reações, indicando quando não há reação. Balanceie quando necessário.

$CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \xrightarrow{Ni}$
$Li_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$
$Na_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$
$Al_{(s)} + Fe_2O_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$
$NaN_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$
$Mg_{(s)} + CO_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$
$P_{4(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$
$Br_{2(l)} + SO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow$

INTERMEDIÁRIO

Foi feito um arranjo eletroquímico entre uma solução de $Cu(NO_3)_2$ com um eletrodo de cobre, e uma solução de $Cd(NO_3)_2$ com um eletrodo de cadmio. Sobre esse arranjo, responda as seguintes perguntas.

Assumindo o arranjo nas condições padrões, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redção e a reação global.
Assumindo que esse arranjo é eletrolítico, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redução e a reação global.
Qual seria a razão das concentrações de cobre II e cádmio II no caso em que a reação contrária do ítem I seja espontânea?
Um aluno chamado Gabriel perguntou se a célula do item 1 seria uma bateria secundária ou primária. Responda, Justificando sua resposta.

Dados:

$\Delta E^o Cu^{2+} = 0,34V$