INICIANTE
Complete as seguintes reações, indicando quando não há reação. Balanceie quando necessário.
- CH4(g)+H2O(g)Ni→
- Li(s)+N2(g)→
- Na(s)+N2(g)→
- Al(s)+Fe2O3(s)Δ→
- NaN3(s)Δ→
- Mg(s)+CO2(g)Δ→
- P4(s)+O2(g)Δ→
- Br2(l)+SO2(g)+H2O(l)→
INTERMEDIÁRIO
Foi feito um arranjo eletroquímico entre uma solução de Cu(NO3)2 com um eletrodo de cobre, e uma solução de Cd(NO3)2 com um eletrodo de cadmio. Sobre esse arranjo, responda as seguintes perguntas.
- Assumindo o arranjo nas condições padrões, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redção e a reação global.
- Assumindo que esse arranjo é eletrolítico, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redução e a reação global.
- Qual seria a razão das concentrações de cobre II e cádmio II no caso em que a reação contrária do ítem I seja espontânea?
- Um aluno chamado Gabriel perguntou se a célula do item 1 seria uma bateria secundária ou primária. Responda, Justificando sua resposta.
Dados:
ΔEoCu2+=0,34V
ΔEoCd2+=−0.40V
AVANÇADO
Em uma solução de 200 ml, havia inicialmente 0,410 mol de HNO3, 0,912 mol de KCN, calcule a solubilidade do Ag(NO2) e do Ca3(PO4)2
KpsAg(NO2)=6,1∗10−4
KpsCa3(PO4)2=2,0∗10−29
pKaHNO2=3,39
pKa1H3PO4=2,1
pKa2H3PO4=7,2
pKa3H3PO4=12,3
pKaHCN=9,3