Química - Semana 67

INICIANTE

Complete as seguintes reações, indicando quando não há reação. Balanceie quando necessário.

1. $CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \xrightarrow{Ni}$
2. $Li_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$
3. $Na_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$
4. $Al_{(s)} + Fe_2O_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$
5. $NaN_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$
6. $Mg_{(s)} + CO_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$
7. $P_{4(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$
8. $Br_{2(l)} + SO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow$

INTERMEDIÁRIO 

Foi feito um arranjo eletroquímico entre uma solução de $Cu(NO_3)_2$ com um eletrodo de cobre, e uma solução de $Cd(NO_3)_2$ com um eletrodo de cadmio. Sobre esse arranjo, responda as seguintes perguntas.

1. Assumindo o arranjo nas condições padrões, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redção e a reação global.
2. Assumindo que esse arranjo é eletrolítico, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redução e a reação global.
3. Qual seria a razão das concentrações de cobre II e cádmio II no caso em que a reação contrária do ítem I seja espontânea?
4. Um aluno chamado Gabriel perguntou se a célula do item 1 seria uma bateria secundária ou primária. Responda, Justificando sua resposta.

Dados:

$\Delta E^o Cu^{2+} = 0,34V$

$\Delta E^o Cd^{2+} = -0.40V$

AVANÇADO

Em uma solução de 200 ml, havia inicialmente 0,410 mol de $HNO_3$, 0,912 mol de $KCN$, calcule a solubilidade do $Ag(NO_2)$ e do $Ca_3(PO_4)_2$

$Kps_{Ag(NO_2)} = 6,1*10^{-4}$

$Kps_{Ca_3(PO_4)_2} = 2,0*10^{-29}$

$pKa_{HNO_2} = 3,39$

$pKa1_{H_3PO_4} = 2,1$

$pKa2_{H_3PO_4} = 7,2$

$pKa3_{H_3PO_4} = 12,3$

$pKa_{HCN} = 9,3$