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Química - Semana 67

INICIANTE

Complete as seguintes reações, indicando quando não há reação. Balanceie quando necessário.

  1. CH4(g)+H2O(g)Ni
  2. Li(s)+N2(g)
  3. Na(s)+N2(g)
  4. Al(s)+Fe2O3(s)Δ
  5. NaN3(s)Δ
  6. Mg(s)+CO2(g)Δ
  7. P4(s)+O2(g)Δ
  8. Br2(l)+SO2(g)+H2O(l)

INTERMEDIÁRIO 

Foi feito um arranjo eletroquímico entre uma solução de Cu(NO3)2 com um eletrodo de cobre, e uma solução de Cd(NO3)2 com um eletrodo de cadmio. Sobre esse arranjo, responda as seguintes perguntas.

  1. Assumindo o arranjo nas condições padrões, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redção e a reação global.
  2. Assumindo que esse arranjo é eletrolítico, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redução e a reação global.
  3. Qual seria a razão das concentrações de cobre II e cádmio II no caso em que a reação contrária do ítem I seja espontânea?
  4. Um aluno chamado Gabriel perguntou se a célula do item 1 seria uma bateria secundária ou primária. Responda, Justificando sua resposta.

Dados:

ΔEoCu2+=0,34V

ΔEoCd2+=0.40V

AVANÇADO

Em uma solução de 200 ml, havia inicialmente 0,410 mol de HNO3, 0,912 mol de KCN, calcule a solubilidade do Ag(NO2) e do Ca3(PO4)2

KpsAg(NO2)=6,1104

KpsCa3(PO4)2=2,01029

pKaHNO2=3,39

pKa1H3PO4=2,1

pKa2H3PO4=7,2

pKa3H3PO4=12,3

pKaHCN=9,3