Química - Semana 29

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Iniciante

Reagiu-se uma amostra de soda (A) de massa 1,287 g com excesso de HCl. Foram liberados 100,8 cm^3 de um gás, medidos em STP. Outra amostra de soda (B) com massa de 0,715 g foi decomposta por 50,0 cm^{3} de ácido sulfúrico 0,2 M. Após a decomposição completa da soda, foram necessários 50,0 cm^{3} de NaOH 0,1 M para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico. (O valor foi determinado por titulação de neutralização com indicador de alaranjado de metila).

a) Em relação à primeira amostra de soda, quantos mols de H_2O existem para cada mol de Na_2CO_3 presente?

b) As amostras (A) e (B) têm a mesma composição? Justifique com cálculos.

Intermediário

O valor do pH de uma solução contendo 3% de ácido fórmico em massa (\rho = 1,0049 g \cdot cm^{-3}) é igual a 1,97. Sabendo que a massa molar do ácido fórmico é 46  g \cdot mol^{-1}, por que fator a solução deve ser diluída para que se tenha um aumento de 10 vezes no grau de ionização (\alpha)?

Avançado

Iguais volumes (10 cm^3) de soluções 0,01M de CH_3COOH e HClO foram misturadas e, em seguida, diluídas a um volume total de 100 cm^3. Dados K_{CH3COOH} = 1,8 \cdot 10^{-5} e K_{HClO} = 3,7 \cdot 10^{-8}, calcule:

a) O grau de ionização para cada um dos ácidos em solução

b) O grau de ionização do HClO se a solução diluída não contivesse CH_3COOH

c) O pH da mistura

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