Soluções Química - Semana 11

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Iniciante

a) 3HNO_{3} + Al(OH)_{3} \longrightarrow 3H_{2}O + Al(NO_{3})_{3}

b) Pela equação balanceada da reação, sabemos que um mol de Al(OH)_{3} neutraliza 3 mols de 3HNO_{3}. Dessa forma:

 3n_{HNO_{3}} = n_{Al(OH)_{3}} \Rightarrow 3M_{HNO_{3}}\cdot V_{HNO_{3}} = M_{Al(OH)_{3}}V_{Al(OH)_{3}}

Substituindo os valores encontramos:

V_{Al(OH)_{3}} = \frac{200 \cdot 0,1}{3} = 6,7 \ ml

c)Sabemos que a proporção de mols será 1:1, dessa forma:

M_{HNO_{3}}\cdot V_{HNO_{3}} = M_{NaOH} \cdot V_{NaOH} \rightarrow M_{HNO_{3}} = \frac{50}{100}

Logo a solução de HNO_{3} é 0,5 molar.

Intermediário

Devemos primeiro calcular os valores dos Q's com todos os íons dissolvidos.

 Q_{BaF_{2}} = 2 \cdot 4^2 = 32. \quad \quad Q_{Pb(OH)_{2}} = 2 \cdot 4^2 = 32

Podemos ver que ambos os Q's são maiores que seus respectivos k's. Dessa forma podemos considerar as concentrações dos íons como sendo a necessária para alcançar os k's e manter as proporções estequioétricas.

 K_{BaF_{2}} = [Ba^{2+}][F^-]^2 \Rightarrow 1,0 \cdot 10^{-6} = x\cdot (2x)^2 \Rightarrow

 \Rightarrow [Ba^{2+}] = 0,0063 Mol/L \ \text{ e } \ [F^-] = 0,0126 Mol/L

 K_{Pb(OH)_{2}} = [Pb^{2+}][OH^-]^2 \Rightarrow 1,2 \cdot 10^{-15} = x\cdot (2x)^2 \Rightarrow

 \Rightarrow [Pb^{2+}] = 6.7 \cdot 10^{-6} M \ \text{ e } \ [F^-] = 1.34 \cdot 10^{-5} M

Assim obtivemos os valores desejados.

Avançado

A explicação para o aumento da temperatura necessária à ruptura do ciclo é dada pela Teoria da Tensão dos Ciclos de Bayer. No ciclopropano, a tensão no ciclo é muito grande, e a facilidade da ruptura é grande. Por isso a temperatura necessária nessa reação é a menor. À medida que aumenta o número de C no ciclo, o ângulo entre as ligações C — C se aproxima do valor 109º28’, e com isso a tensão no ciclo diminui, ou seja, o ciclo fica mais estável, exigindo temperatura mais alta para ser rompido. Quando se trata de um ciclo com 6 ou mais C, estes não estão no mesmo plano e o ângulo entre as ligações C — C é praticamente 109º28’, não havendo tensão no ciclo.

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