Soluções Química – Semana 14

Iniciante

a)

Massa da azida: $M_{NaN_3} = 23 + 42 = 65$

Massa do óxido: $2 \cdot 56 + 48 = 160$

Dessa forma a massa de óxido férrico consumida é:

$$m_{Fe_2O_3} = 19.5 \cdot \frac{160}{65 \cdot 6} = 8.0$$

b) Pela equação vemos que para cada mol de azida geramos 1.5 mol de nitrogênio.

$$n_{NaN_3} = \frac{19.5}{65} = 0.3$$

Assim geramos $0.45$ mol de $N_2$. Agora usando a equação dos gases ideais:

$$PV = nRT \rightarrow V = 22.6 \cdot 0.45 = 10.17$$

Intermediário

$$T_{eb} = 57,16 - 56,13 = 1,03 \mbox{�} \ C$$

$$T_{eb} = K_{eb} \cdot M, \quad M =\frac{1,03}{1,72}$$

Por outro lado, a molalidade da solução é $\frac{27,6}{m}$, onde m é a massa molar do soluto.

$$\frac{1,03}{1,72}=\frac{27,6}{m} \Rightarrow m = 46.1$$

O álcool correspondente a esta massa molar é o etanol, $C_2H_6O$.

Avançado

a) Considerando o alceno de menor massa molecular, teremos:

b) Os isômeros constitucionais possíveis para esse alceno ($C_4 H_8$) são: