Soluções Química - Semana 14

0 Flares Facebook 0 0 Flares ×

Iniciante

a)

Massa da azida:  M_{NaN_3} = 23 + 42 = 65

Massa do óxido:  2 \cdot 56 + 48 = 160

Dessa forma a massa de óxido férrico consumida é:

 m_{Fe_2O_3} = 19.5 \cdot \frac{160}{65 \cdot 6} = 8.0

b) Pela equação vemos que para cada mol de azida geramos 1.5 mol de nitrogênio.

n_{NaN_3} = \frac{19.5}{65} = 0.3

Assim geramos 0.45 mol de N_2. Agora usando a equação dos gases ideais:

PV = nRT \rightarrow V = 22.6 \cdot 0.45 = 10.17

 

Intermediário

T_{eb} = 57,16 - 56,13 = 1,03 \mbox{} \ C

T_{eb} = K_{eb} \cdot M, \quad M =\frac{1,03}{1,72}

Por outro lado, a molalidade da solução é \frac{27,6}{m}, onde m é a massa molar do soluto.

\frac{1,03}{1,72}=\frac{27,6}{m} \Rightarrow m = 46.1

O álcool correspondente a esta massa molar é o etanol, C_2H_6O.

 

Avançado

a) Considerando o alceno de menor massa molecular, teremos:

Untitled1

b) Os isômeros constitucionais possíveis para esse alceno (C_4 H_8) são:

Untitled2

0 Flares Facebook 0 0 Flares ×
0 Flares Facebook 0 0 Flares ×
%d bloggers like this: