Química - Semana 19

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Iniciante

Até 1982, a pressão padrão era tomada como uma atmosfera (1 atm ou 101325 Pa) e a temperatura como 0 °C (273,15 K). O volume molar de um gás nas CNTP, portanto, era 22,4 L/mol. A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas condições normais de temperatura e pressão passaram a ser:

  • t = 0 °C ou T = 273,15 K
  • p = 100.000 Pa ou 1 bar

Calcule o valor recomendado pela IUPAC para o volume molar de um gás nas CNTP, em unidades do SI.

Intermediário

Um hidrocarboneto insaturado (composto A) produz, por ozonólise, propanona e 2-metilpropanal.

a) Escreva a estrutura e o nome do composto A.
b) Escreva as estruturas e os nomes dos compostos orgânicos produzidos nas
reações do composto A com:

  • B_2H_6, seguido de Zn, H+
  • H_2 / Pd
  • KMnO_4, OH-, a frio
  • H_2O, H+
  • Br_2, H_2O

Avançado

Uma macromolécula biológica foi isolada de uma fonte natural em quantidade muito pequena e sua massa molar foi determinada como sendo 4,0.10^5 g/mol. Para uma solução preparada pela dissolução de 0,8 mg dessa macromolécula em 10,0 g de água

a) Calcule:

  • o ponto de congelamento
  • a pressão osmótica, a 25 ºC

b) Suponha que a massa molar dessa macromolécula não fosse conhecida e que se pretendesse calculá-la a partir da determinação da pressão osmótica da solução citada acima e que fosse cometido um erro de 0,1 torr na medida dessa pressão osmótica. Qual seria o valor encontrado para a massa molar da macromolécula?

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