Soluções Química - Semana 20

0 Flares Facebook 0 0 Flares ×

Iniciante

M(CuSO_4) = 63,6+32,0+64,0
\% H_2O = (18x)/(159,6+18x) = 0,361

11,502x = 57,6156

x= 5 mol \ de \ H_2O

Intermediário

a) BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl

b) nBaCl_2 = 100g sol \cdot (10g \ BaCl_2/100g \ sol) \cdot (1 \ mol \ BaCl_2/208,2g BaCl_2

nBaCl_2 = 48 mmol

nNa_2SO_4 = 100g sol \cdot (10g \ Na_2SO_4/100g \ sol) \cdot (1 \ mol \ Na_2SO_4/142g \ Na_2SO_4)

nNa_2SO_4 = 70 mmol

c) nNa_2SO_4 = 22 mmol
nBaSO_4 = 48 mmol
nNaCl = 96 mmol

d) \%Na_2SO_4 = (142g Na_2SO_4/1 mol) \cdot (22 mmol/200g sol) \cdot 100
\%Na_2SO_4 = 1,562

\% BaSO_4 = (233,3g BaSO_4 / 1 mol) \cdot (48 mmol/200g sol) \cdot 100
\% BaSO_4 = 5,6

\%NaCl = (58,45g NaCl / 1 mol) \cdot (96 mmol NaCl/200g sol) \cdot 100
\%NaCl = 2,8

Avançado

a) Comparando os valores de Kps, deduz-se que o Cu(OH)_2 é o hidróxido menos solúvel. Dessa forma:

1.10^{-3} \cdot [OH-]^2 = 1,6.10^{-19}
[OH-] = 5,43.10^{-6} mol/L
pH = 8,73

Uma vez que Cu(OH)_2 é o hidróxido de menor solubilidade, os outros compostos requerem pHs ainda maiores (maior concentração de OH-) para que ocorra precipitação. Assim, é necessária uma solução básica.

b) Mediante o controle de pH, é possível separar os cátions por precipitação seletiva.

Separando o Ca2^+:

1.10^{-3} \cdot [OH-]^2 = 1,3 \cdot 10^{-6}
[OH-] = 0,036 mol/L
pH = 12,6

Separando o Ba2^+:

1.10^{-3} . [OH-]^2 = 5.10^{-3}
[OH-] - 2,24 mol/L
pH = 14,35

0 Flares Facebook 0 0 Flares ×
0 Flares Facebook 0 0 Flares ×
%d bloggers like this: