Soluções Química - Semana 24

Iniciante

a)

$Mg_3As_2$
b)

$In_2S_3$
c)

$AlH_3$
d)

$H_2Te$
e)

$BiF_3$

Intermediário

O ânion do composto dissolvido pode ser facilmente identificado pela sua reação com o cátion

$Ag^+$ , que precipita na presença de

$Cl^-$ ,

$Br^-$ ou

$I^-$ . Como o precipitado formado é branco, evidencia-se a presença de cloreto na solução (precipitados com outros haletos têm tons amarelados). Assim, teríamos como resposta

$(d)$ ,

$AlCl_3$ .
De fato, esse é o único composto possível, uma vez que apenas o

$AlCl_3$ contém ambos um cátion capaz de formar hidroxocomplexo e um ânion que forma precipitado branco ao reagir com

$Ag^+$ .

Avançado

a) O potencial da semi-reação pode ser obtido a partir da soma dos

$\Delta$ G's individuais.

$PbC_2O_4$ +

$2e^-$

$\longrightarrow$

$Pb$ +

$C_2O_4^{2-}$

$\Delta$ G =

$-nFE$

$nFE$ = $nFE^o$ + $RTlnK_{ps}$

$E = -0,394V$

b) $[Pb^{2+}]$ = 3,4. $10^{-8}$ M

c) O potencial pode ser calculado a partir das duas semi-reações:

i) $PbC_2O_4$ + 2e- $\longrightarrow$ Pb + $C_2O_4^{2-}$
$E = E^o$ - (0,0592/2) log [ $C_2O_4^{2-}$ ]
$E$ = -0,394 - 0,0296 log [0,025]

$E = -0,347V$

ii) Pb

$^{2+}$ +

$2 e-$

$\longrightarrow$ Pb

$E = E^o$ - (0,0592/2) . log [

$Pb^{2+}$ ]

$E$ = -0,126 - 0,0296 log [3,4.

$10^{-8}$ ]

$E = -0,347V$