Soluções Química - Semana 25

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Iniciante

Como todos os compostos são óxidos, nox_O = -2. Logo, o número de oxidação do nitrogênio pode ser calculado da seguinte forma:

a)  nox_N - 2 = 0 \Rightarrow  nox_N = 2

b)  2\times nox_N - 5\times 2= 0 \Rightarrow  nox_N = 5

c)  nox_N - 2\times 2= 0 \Rightarrow  nox_N = 4

d) 2\times nox_N - 2 = 0 \Rightarrow  nox_N = 1

Assim, o nitrogênio apresenta maior nox no pentóxido de dinitrogênio, cuja fórmula é N_2O_5.

Intermediário

ln  (\frac{K_{w89}}{1.10^{-14}}) = \frac {\Delta H}{R} (\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})
ln  (\frac{[H^+][OH^-]}{1.10^{-14}}) = \frac {5,6\times 10^3}{8,3146} (\frac{1}{298,15} - \frac{1}{362,15})

Na água pura, [H^+] = [OH^-]

ln [H^+]^2 = -31,84
\Rightarrow [H^+] = 1,22\times 10^{-7} \frac{mol}{L}

-log[H^+] = pH = 6,91

Avançado

Pela nomenclatura oficial do paracetamol, deduz-se que o composto é uma amida aromática.
\bullet N-(4-hidroxifenil)etanamida

Amidas são obtidas a partir de reações de aminas com derivados de ácidos carboxílicos, por mecanismo de substituição nucleofílica na carbonila. Assim, possíveis compostos que levam à formação do paracetamol são: b) uma amina e um anidrido.

acylation

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