Soluções Química - Semana 27

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Iniciante

(I) KH_2PO_4

(II) MCPA

(III) K_2Cr_2O_7

(IV) HClO_4

(V) [Cr(NH_3)_6](NO_3)_3

Intermediário

a) A maior condutividade elétrica da solução de RbCl é devida ao maior grau de dissociação desse sal. Devido ao menor poder polarizante do cátion Rb^+, as ligações em RbCl têm ainda maior caráter iônico que em LiCl, o que justifica \alpha _{RbCl} > \alpha _{LiCl}.

b) A diminuição acentuada do ângulo entre as ligações P-H deve-se ao aumento do raio da espécie central. Como o fósforo encontra-se no terceiro período, este possui maior número de camadas que o nitrogênio na amônia (NH_3) e, consequentemente, par eletrônico não-ligante mais volumoso. O efeito do aumento de volume do PNL justifica a diminuição do ângulo de ligação como forma de amenizar a repulsão PNL-\sigma _{P-H}.

Avançado

a) V_{HCl conc} = \frac{1 mL HCl_{conc}}{1,182 g HCl} \cdot \frac{36,5 g HCl}{1 mol} \cdot \frac{0,124 mol}{1 L} \cdot 500mL \Rightarrow V_{HCl conc} = 1,91 mL

b) V_{sol} = \frac{500 mL sol}{4,89 g Ba(OH)_2)} \cdot \frac{171 g Ba(OH)_2}{1 mol Ba(OH)_2} \cdot \frac{1 mol Ba(OH)_2}{2 mol HCl} \cdot \frac{0,124 mol HCl}{1 L HCl} \cdot 25 mL HCl \Rightarrow V_{sol} = 2,71 mL

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