Soluções Química - Semana 31

Iniciante

$a)$ O anidrido correspondente à formação do ácido clórico é o anidrido clórico, no qual o $Cl$ possui $nox = +5$ $\Rightarrow$ $Cl_2O_5$ , também chamado de pentóxido de dicloro.

$b)$ O anidrido correspondente à formação do ácido nítrico é o anidrido nítrico, no qual o $N$ possui $nox = +5$ $\Rightarrow$ $N_2O_5$ , também chamado de pentóxido de dinitrogênio.

$c)$ O anidrido correspondente à formação do ácido carbônico é o anidrido carbônico, no qual o $C$ possui $nox = +4$ $\Rightarrow$ $CO_2$ , também chamado de dióxido de carbono.

$d)$ O anidrido correspondente à formação do ácido arsênico é o anidrido arsênico, no qual o $As$ possui $nox = +5$ $\Rightarrow$ $As_2O_5$, também chamado de pentóxido de arsênio.

Intermediário

Analisando os compostos em questão, temos:

Ácido sulfúrico $(H_2SO_4)$, um ácido forte, que se ioniza completamente em $H+$ e $SO_4^{2-}$

Cloreto de amônio $(NH_4Cl)$, um sal com cátion derivado de base fraca, $NH_3$, e ânion derivado de ácido forte, $HCl$. Assim, o cátion $NH_4^+$ sofre hidrólise, abaixando o pH do meio

Brometo de potássio $(KBr)$, um sal com cátion derivado de base forte, $KOH$, e ânion derivado de ácido forte, $HBr$. Consequentemente, o sal não sofre hidrólise, deixando o pH do meio inalterado (neutro)

Carbonato de sódio $(Na_2CO_3)$, um sal com cátion derivado de base forte, $NaOH$, e ânion derivado de ácido fraco, $HCO_3^-$. Logo, o íon $CO_3^{2-}$ sofre hidrólise, produzindo $OH^-$ e elevando o pH do meio

Hidróxido de sódio $(NaOH)$, uma base forte, que se dissocia completamente em $Na^+$ e $OH^-$

Assim, a ordem crescente correta do $pH$ das soluções é $H_2SO_4$$<$$NH_4Cl$$<$$KBr$$<$$Na_2CO_3$$<$$NaOH$

Avançado

Primeiramente, leve em conta que, em solução aquosa de $KCN$, a solubilidade de sais de prata aumenta consideravelmente, devido à formação do complexo $Ag(CN)_2^-$.

$AgBr_{(s)}$ $+$ $2KCN_{(aq)}$ $\rightarrow$ $Ag(CN)_{2(aq)}^-$ $+$ $Br^-_{(aq)}$
$AgI_{(s)}$ $+$ $2KCN_{(aq)}$ $\rightarrow$ $Ag(CN)_{2(aq)}^-$ $+$ $I^-_{(aq)}$

Visto isso, sabemos que maior solubilidade relaciona-se ao sal em que a ligação $Ag-X$ é mais fraca. No $AgBr$, a ligação apresenta maior caráter iônico que em $AgI$, devido à menor polarizabilidade do íon $Br^-$. De fato, a ligação com maior caráter iônico (e consequentemente menor caráter covalente) apresenta-se mais fraca, quebrando-se mais facilmente, o que explica a maior solubilidade do $AgBr$.