Soluções Química - Semana 32

Iniciante

A concentração molar pode ser calculada por

$M$ $=$ $\frac {1 mol Na_2CO_3}{106 g Na_2CO_3}$ $\cdot$ $\frac {5,3 g Na_2CO_3}{0,1 L}$

$M$ $= 0,5$ $mol \cdot L^{-1}$

Intermediário

O congelamento abaixo da temperatura normal remete à propriedade coligativa de crioscopia. Como todas as outras propriedades coligativas, ela é unicamente influenciada pela quantidade de partículas em questão. Assim, embora as soluções de cloreto de sódio e glicose possuam a mesma concentração molar, a de cloreto de sódio possui maior quantidade de partículas em solução, pois o sal dissocia-se em $Na^+$ e $Cl^-$, apresentando maior abaixamento da temperatura de fusão.

Avançado

$I.$ Incorreta. O ponto de ebulição diminui com o aumento das interações intramoleculares (dentro das próprias moléculas), pois essas interações dificultam a existência de interações intermoleculares.

$II.$ Correta. O aumento de interações intermoleculares dificulta a separação das moléculas necessária para levá-las à fase gasosa, aumento o ponto de ebulição.

$III.$ Correta. Para entrar em ebulição, o líquido precisa vencer a força exercida pela atmosfera em sua superfície. Quanto maior for a pressão atmosférica, mais difícil será para as moléculas do líquido escaparem na forma de gás.

$IV.$ Correta. O aumento da quantidade de sólido dissolvido aumenta as interações no líquido.