Escrito por Mateus Cavassin.

Aula 1

1) Qual a natureza física do disperso e dispersante que caracterizam uma espuma?

2) Podemos separar o soluto e o solvente de soluções verdadeiras através de filtração?

3) Explique o que é o efeito Tyndall observado em coloides.

4) Sabendo que o $AgCl$ é um sal insolúvel na temperatura ambiente, uma solução saturada desse sal é considerada diluída?

5) Uma emulsão é feita de dois líquidos miscíveis, verdadeiro ou falso?

6) Diferencie coloide molecular, coloide iônico e coloide micelar.

Aula 2

7) (Mackenzie-SP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações:

                                               

I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.

II. A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.

III. A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.

IV. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.

V. A quantidade de B em 275 g de solução saturada à temperatura de 80°C é igual a 150 g.

Somente são corretas:

a) I, II e III.

b) II, III e V.

c) I, III e V.

d) II, IV e V.

e) I, II e IV.

8) (UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio ($KNO_3$), em função da temperatura, é representada
no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de $KNO_3$, em
gramas, presente em $750$ g de solução, na temperatura de $30$°C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

9) (PUCRIO) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em
g/$100$ mL:

Se $25$ mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o
resíduo sólido pesou $13$ g, o sal é:

a) $AgNO_3$

b) $Al_2(SO_4)_3$

c) $NaCl$

d) $KNO_3$

e) $KBr$

10) (PUCMG - Adaptada) Considere o gráfico de solubilidade de substâncias a seguir.

Assinale a afirmativa INCORRETA.

a) Na temperatura de $30$ °C o sal $Na_2SO_4$ sofre desidratação.

b) Na temperatura de $40$ °C, o $KNO_3$ apresenta a mesma solubilidade do $Na_2SO_4$

c) Na temperatura de $20$ °C, o $Na_2SO_4$ é mais solúvel que o $KNO_3$.

d) A solubilidade do $KNO_3$ na temperatura de $0$ °C é igual a $10$ g $KNO_3$/100 g $H_2O$.

11) Seja o gráfico abaixo da solubilidade em função da pressão dos dois gases na temeperatura de $298 K$:

Calcule a constante de Henry para os dois gases nessa temperatura.

12) (ITA) A figura abaixo mostra a curva de solubilidade do brometo de potássio ($KBr$) em água:

Dados: Massa molar ($g/mol$): $K$ = $39$; $Br$ = $80$.

A) a dissolução do $KBr$ em água é um processo endotérmico.

B) a $30$ °C, a concentração de uma solução aquosa saturada em KBr é de aproximadamente $6$ $mol/kg$ de $H_2O$.

C) misturas correspondentes a pontos situados na região I da figura são bifásicas.

D) misturas correspondentes a pontos situados na região II da figura são monofásicas.

E) misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em $KBr$.

Gráfico para as questões 13, 14 e 15:

Solubilidade de dois gases em função da temperatura e sob pressão constante de $1$ atm:

13) Mostre a expressão de como a solubilidade desses gases pode ser obtida em função da temperatura. Dica: Use a equação de Van't Hoff.

14) Calcule o valor do calor de solubilização desses gases.

15) Calcule o valor da variação de entropia na solubilização de cada um desses gases.

Aula 3

16) Qual a concentração comum de $20$ gramas de $NaCl$ em $500$ gramas de água? Qual a molaridade?

17) Qual a molalidade de $174$ gramas de $NaCl$ em $2$ litros de água destilada? Qual a melhor forma de representar o título em massa de $NaCl$? Qual o título em massa?

18) Calcule a fração molar de enxofre $10ppm$ no octano do diesel. Assuma que só têm essas duas espécies no diesel.

19) Mostre por que, em soluções muito diluídas, a molalidade se torna muito próxima da molaridade.

20) (OBQ 2021) O peróxido de hidrogênio, conhecido como água oxigenada ($H_2O_2$), é um antisséptico e desinfetante de uso local, podendo ser usado na limpeza de feridas. Também é muito empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. No mercado, tem sua concentração comumente indicada em volumes, como, por exemplo, 10, 20 e 30 volumes. Para um frasco de 10 volumes de água oxigenada, pode-se afirmar que a concentração dessa solução, expressa em porcentagem (m/m), é:

a) 3

b) 8

c) 6

d) 10

e) 12

Aula 4

21) Calcule o volume de $HCl$ $0,1$ $mol/L$ capaz de neutralizar completamente uma solução de $20 ml$ de $NaOH$ $0,5 mol/L$.

22) (UFMG) O hidróxido de sódio ($NaOH$) neutraliza o ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) de acordo com a equação abaixo:

$2 NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

O volume, em litros, de uma solução de $H_2SO_4$, $1M$ que reage com $0,5$ mol de $NaOH$, é:

a) 4,00

b) 2,00

c) 1,00

d) 0,50

e) 0,25

23) Em laboratório, um estudante misturou $40 mL$ de uma solução de $HCl$ $0,8 mol/L$ com $74 ml$ de uma solução $0,2 mol/L$ de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente?

a) 0,140

b) 0,130

c) 0,310

d) 0,013

e) 0,410

24) (OBQ 2011) Uma amostra de um ácido diprótico pesando $12,25 g$ foi dissolvida em água e o volume da solução completado para $500 mL$. Se $25,0 mL$ desta solução são neutralizados com $12,5 mL$ de uma solução de $KOH 1,00$ $mol/L$, a massa molar desse ácido, considerando que os dois prótons foram neutralizados, é igual a:
a) 2,25

b) 24,5

c) 49,0

d) 98,0

e) 122,5

25) (OBQ 2011) Um técnico de laboratório dispõe de uma solução de $NaOH$, que não era utilizada há muito tempo, e em cujo rótulo está escrito: $NaOH$ $0,25 mol/L$. Como está solução é instável, antes de usá-la o técnico decidiu titular $25,0$ $mL$ dessa solução com uma solução de $HCl$ $0,25 mol/L$ e gastou $22,5 mL$ desta última solução. A concentração indicada no rótulo está correta?

Gabarito

1. O disperso é um gás e o dispersante um líquido.
2. Não, não há filtro que separe os dois visto que as partículas do soluto são muito pequenas.
3. Efeito Tyndall é a reflexão causada pelas partículas do disperso que fazem com que esse seja observado a olha nu.
4. Não, essa solução seria classificada como concentrada pois a concentração de soluto está no máximo permitido.
5. Falso, emulsão é entre dois líquidos imiscíveis.
6. Definição de cada um na aula 1.
7. C
8. A
9. D
10. C
11. Basta calcular a massa molar de cada gás, achar o número de mols para uma pressão qualquer do gráfico, dividir pela massa de água e, depois, dividir pela pressão utilizada.
12. C
13. Ache uma relação entre a constante de Henry e a reação escrita da dissolução do gás em água e, para a pressão de 1 atm ache a expressão da solubilidade pela reação de Van't Hoff.
14. Pegue dois pontos do gráfico e aplique a equação de Van't Hoff para eles achando $\Delta$ H.
15. Com o valor do $\Delta$ $H$ anterior, calcule o $\Delta$ $S$ por: $lnK_H=-\frac{\Delta H}{RT}+\frac{\Delta S}{R}$
16. $40$ g/L e $0,69$ mol/L
17. $1,5$ molal. Em porcentagem massa-massa. 8% (m/m).
18. $3,57^{-8}$
19. Explicação na aula 3
20. A
21. $100$ $mL$.
22. E
23. B
24. C
25. Não