Escrito por: Mateus Cavassin.
Dispersão
Quando misturamos duas ou mais substâncias químicas, temos uma dispersão. As dispersões apresentam substâncias que têm as seguintes classificações: O dispersante ou dispergente, que tem em maior quantidade, e o disperso, que tem menor quantidade que o dispergente e está na forma de partículas.
As dispersões podem ser classificadas quanto ao tamanho do material disperso:
Até 1 nm: a dispersão é uma solução verdadeira.
De 1 nm até 1000 nm: é chamada de dispersão coloidal (apresenta característica de um sistema heterogêneo).
Acima de 1000 nm: temos uma uma suspensão ou dispersão grosseira. Aqui sim temos um sistema heterogêneo bem definido. Não vamos estudar esse tipo de dispersão no curso, pois ela não é requisitada em provas por não ter uma característica química marcante, mas vale à pena o leitor ficar ciente de como identifica-la.
Características
Abaixo estão listadas algumas características para diferenciar cada caso:
Coloides
Classificação dos coloides:
Quanto à partícula dispersa
Coloide molecular: é composto por moléculas de natureza relativamente grande, como ácidos graxos.
Coloide micelar: é composto por átomos ou íons que se juntam para formar micelas.
Coloide iônico: é composto por íons de natureza relativamente grande ou moléculas que apresentam carga elétrica.
Quanto às características físicas do disperso e do dispersante.
Propriedades:
Cá pra nós, duas são as principais propriedades que coloides apresentam e que são importantes para olímpiadas:
Efeito Tyndall: a reflexão da luz que "colide" com as partículas do coloide fazendo com que esse seja notado quando presente. Veja a imagem abaixo:
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/coloides/
Movimento Browniano: Movimento em zigue-zague aleatório das partículas sobre o dispersante. Um caso presente no nosso dia-dia é o vapor que sai "voando" sobre o ar de uma panela com água aquecida. Esse movimento do vapor é um movimento Browniano.
Soluções
Soluções são misturas homogêneas (ou seja, têm uma única fase) que apresentam íon ou moléculas, denominados soluto, dispersos em uma espécie determinada solvente, que têm em maior quantidade. Na maior parte dos casos o solvente será a água. Por exemplo, quando misturamos água e sal e não se nota nenhum precipitado, o solvente será certamente a água pois o sal está "dissolvido" na água.
Classificação:
Quanto ao estado físico do solvente
Solução sólida: quando o solvente é sólido. Exemplo: ligas metálicas de cobre e zinco.
Solução líquida: quando o solvente é líquido. Exemplo: sal dissolvido na água.
Solução gasosa: quando o solvente é gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
Quanto à quantidade de soluto em relação ao solvente
Solução diluída: quando a concentração de soluto é muito menor do que a solubilidade estabelece. Exemplo: concentração de enxofre no diesel S10.
Solução concentrada: quando a concentração de soluto é muito relativamente alta quando comparada à quantidade de solvente. Por exemplo: ácido sulfúrico 
%.
Quanto à natureza da solução aquosa gerada
Note que esta classificação é para uma solução aquosa, ou seja, o solvente é a água.
Soluções moleculares ou não eletrolíticas: são aquelas que não conduzem corrente elétrica pela concentração de íons na solução. Esse caso acontece quando dissolvemos solutos moleculares na solução, onde não há íons para gerarem corrente elétrica, por exemplo: água e sacarose.
Soluções iônicas ou eletrolíticas: são aquelas que conduzem corrente elétrica pela abundância de íons na solução. Esse caso ocorre na dissolução de sais solúveis em água que se encontram bem dissociados ionicamente, por exemplo: sal de cozinha em água. Caso queria ver um experimento interessante sobre isso:https://www.youtube.com/watch?v=jKKPFz9IV4E.