Questões por: Luiz Felipe

Iniciante

Henri Le Chatelier foi um químico e metalurgista frânces que contribuiu significativamente para o desenvolvimento da termodinâmica.Ele desenvolveu o chamado Princípio de Le Chatelier, que diz: "Quando uma pertubação é aplicada em um sistema em equilibrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da pertubação".Esse princípio é empírico, e se trata meramente de uma regra prática, ele não dá uma explicação formal nem permite predições quantitativas.

Utilizando o Princípio de Le Chatelier, prediga para qual lado da reação abaixo o equilíbrio será deslocado de acordo com as determinadas pertubações.

$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\leftrightharpoons2SO_{3}(g)$

a)Se ocorrer uma compressão no sistema reacional.

b)Se ocorrer a remoção de $O_{2}$.

c)Se ocorrer a adição de $SO_{2}$

d)Se ocorrer um aumento da temperatuta do sistema$.\Delta H_{R}^{0}=-197,78kJ$

Intermediário

A glicose ou dextrose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a utilizam como fonte de energia, iniciando a respiração celular em seres eucariontes e procariontes. Por essa razão, o estudo das variações de entalpia que acompanham suas reações é muito importante. Nesse estudo foi utilizado um calorímetro, a pressão constante, para medir o calor gerado pela combustão de 1 mol de moléculas de glicose.

$C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)\rightarrow6CO_{2}(g)+6H_{2}O(g)$

$Sabendo\ que\ a\ 298K: \Delta H_{f}^{0}(C_{6}H_{12}O_{6}(s))=-1268kJ\cdot{mol^{-1}};\Delta H_{f}^{0}(H_{2}O(g))=-241,82kJ\cdot{mol^{-1}};\Delta H_{f}^{0}(CO_{2}(g))=-393,51kJ\cdot{mol^{-1}};R=8,3145J\cdot{K^{-1}}\cdot{mol^{-1}}$

a)Calcule o valor da variação de entalpia da reação padrão em pressão constante$(\Delta H_{R}^{0}).$

b)Calcule o valor da variação de entalpia da reação padrão em volume constante$(\Delta U_{R}^{0}).$

Dica: $\Delta H=\Delta U+\Delta n_{gas}RT$, sendo $\Delta n_{gas}$ a variação do número de mols de gás na reação.

c)Calcule o valor da variação de entropia da reação padrão, sabendo que: $S^{0}(C_{6}H_{12}O_{6}(s))=212J\cdot{K^{-1}}\cdot{mol^{-1}};S^{0}(O_{2}(g))=205,14J\cdot{K^{-1}}\cdot{mol^{-1}};S^{0}(H_{2}O(g))=188,83J\cdot{K^{-1}}\cdot{mol^{-1}};S^{0}(CO_{2}(g))=213,74J\cdot{K^{-1}}\cdot{mol^{-1}}$

d)Por fim, calcule a variação da energia livre de Gibbs$(\Delta G_{R}^{0})$ também a $298K$.

Dica: $\Delta G_{R}^{0}=\Delta H_{R}^{0}-T\Delta S_{R}^{0}$

 

Avançado

O ácido butanoíco é um ácido monoprótico com $K_{a}=1,51\cdot{10^{-5}}$.Uma amostra de $35,00ml$ com molaridade $0,500M$ de ácido butanoíco é titulada com uma solução de KOH $0,200M$.

a)Calcule a concentração de $[H^{+}]$ na mistura original do ácido.

b)Calcule o pH depois da adição de $10,00ml$ de KOH $(pH_{1})$.Calcule agora o pH no ponto médio da titulação$(pH_{2})$, ou seja, quando $n_{KOH}=\dfrac{n_{acido}}{2}$.

c)Determine o volume de KOH necessário para alcançar o ponto de equivalência da titulação.Qual o pH nesse ponto?

d)Na solução inicial de ácido butanoíco, determine o grau de ionização do ácido.