Soluções Química - Semana 146

Escrito por: Felipe Teixeira.

Iniciante

Como $HCl$ é um ácido forte e $Na(OH)$ é uma base forte, sabemos que a reação de neutralização é:

$HCl_{(aq)}+Na(OH)_{(aq)} \Longrightarrow NaCl_{(aq)}+H_2O_{(l)}$

Sabendo que a quantidade de mols de $Na(OH)$ é:

$n_{Na(OH)}$ = $Volume_{Na(OH)}$ x $[Na(OH)]$

$n_{Na(OH)}$ = $0,1L$ x $0,5mol.L^{-1}$

$n_{Na(OH)} = 0,05 mol$

Podemos descobrir a quantidade de mols de $HCl$ necessária, baseado na reação de neutralização:

$1$ $mol$ $Na(OH) \Longrightarrow 1 mol HCl$

$0,05$ $mol$ $Na(OH) \Longrightarrow$ $n$ $mol HCl$

$n = 0,05$ $mol$ $de$ $HCl$

Como a solução de $HCl$ tem concentração de $0,4mol.L^{-1}$ :

$n_{HCl}$ = $Volume_{HCl}$ x $[HCl]$

$0,05$ $mol$ $de$ $HCl = Volume_{HCl}$ x $0,4mol.L^{-1}$

$Volume_{HCl} = 0,125 L$

$Volume_{HCl} = 125 mL$

Intermediário

Note que o Composto A tem fórmula molecular $C_2H_4O_2$ ou $CH_3COOH$ :

Já no Composto C, temos a função:

Curiosidade: Como o Composto C é um éster, a nomenclatura dele é acetato de fenila

Como a reação tem como produto um éster e

$H_2O$ , ela é uma Esterificação.

Logo, a opção correta é a D.

Avançado

\Delta G^o= -nFE^o

\Delta G^o

Temos:

$V^{3+} + e^{-} \Longrightarrow V^{2+}$ ( $\Delta G^o_1= - 1.F.(-0,26)$ )

$V^{2+} + 2 e^{-} \Longrightarrow V$ ( $\Delta G^o_2= - 2.F.(-1,19)$ )

___________________________________________________________________________________________

$V^{3+} + 3 e^{-} \Longrightarrow V$ ( $\Delta G^o_{Total}= - 3.F.E^o_{Total} = \Delta G^o_1 +\Delta G^o_2$ )

$- 3.F.E^o_{Total} = - 1.F.(-0,26) + (- 2.F.(-1,19))$

$- 3.E^o_{Total} = 0,26 + 2,38$

$E^o_{Total} = - \frac{2,64}{3}$

$E^o_{Total} = 0,88V$

B)

$E^o_{pilha} = E^o_{c�todo} - E^o_{�nodo}$

$E^o_{pilha} = 0,34 - (-0,88)$

$E^o_{pilha} = +1,22V$

C)

O ânodo é onde a oxidação acontece, ou seja: $V_{(s)}|V^{3+}_{(aq)}$

O cátodo é onde a redução acontece, ou seja: $Cu^{2+}_{(aq)}|Cu_{(s)}$

O diagrama da pilha é: $V_{(s)}|V^{3+}_{(aq)}||Cu^{2+}_{(aq)}|Cu_{(s)}$

D)
Estudando a eletrólise do ânodo, temos:

$V^{3+}_{(aq)} + 3 e^{-} \Longrightarrow V_{(s)}$

Apartir desta semi-reação, tiramos a relação:

$3 mols$ de elétrons x $\frac{96500 C}{mol de eletrons}$ $\Longrightarrow$ $50,94 g$ de vanádio

$4,5h . \frac{3600 s}{1h} . 9 C.s^{-1}$ $\Longrightarrow$ Massa de vanádio

Massa de vanádio = $\frac{4,5.3600.9.50,94}{3.96500}$

Massa de vanádio = $25,65 g$