Escrito por: Felipe Teixeira.
Iniciante
Como é um ácido forte e
é uma base forte, sabemos que a reação de neutralização é:
Sabendo que a quantidade de mols de é:
=
x
=
x
Podemos descobrir a quantidade de mols de necessária, baseado na reação de neutralização:
Como a solução de tem concentração de
:Â
=
x
x
Intermediário
Note que o Composto A tem fórmula molecular ou
:
![H_2O](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_45e46989e3704bc2ba0899724acdca5c.gif?w=640&ssl=1)
Avançado
![\Delta G^o= -nFE^o](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_683c5f6f122229e642338da9759ad325.gif?w=640&ssl=1)
![\Delta G^o](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_2a7fa654b6e37101199169c3c9ccc52a.gif?w=640&ssl=1)
![n](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_7b8b965ad4bca0e41ab51de7b31363a1.gif?w=640&ssl=1)
![F](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_800618943025315f869e4e1f09471012.gif?w=640&ssl=1)
![E^o](https://i0.wp.com/noic.com.br/wp-content/plugins/latex/cache/tex_84a096d0a41e062e879675bae2fa87d4.gif?w=640&ssl=1)
   (
)
      (
)
___________________________________________________________________________________________
     (
)
B)
C)
O ânodo é onde a oxidação acontece, ou seja:
O cátodo é onde a redução acontece, ou seja:
O diagrama da pilha é:
D)
Estudando a eletrólise do ânodo, temos:
Apartir desta semi-reação, tiramos a relação:
de elétrons x
de vanádio
Massa de vanádio
Massa de vanádio =
Massa de vanádio =