Soluções Química - Semana 191

INICIANTE

Uma solução saturada de sacarose sem corpo de fundo à 50° C tem massa de $260 + 100 = 360 g$. 

Se 260 g de soluto são dissolvidos em 360 g de solução, x gramas de soluto são dissolvidos em 800 g de solução. 

x = $260\times 800\div 360 = 577.8 g$ de soluto. Então, havia $800 - 577,8 = 222,2 g$ de água.

A 30 °C, 220 g de soluto são dissolvidos em 100 g de água, então y gramas de soluto são dissolvidos em 222,2 g de água. 

y = $220\times 222,2\div 100= 488,8 g$ de soluto são dissolvidos. 

Portanto, a massa de cristais precipitados durante o resfriamento é $577.8 - 488.8 = 89 g$.

INTERMEDIÁRIO

De acordo com a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a magnitude do desdobramento de orbitais em um campo tetraédrico é menor que a de um campo octaédrico. Logo, o $[CoCl_4]^{2-}$ apresentará uma menor energia de estabilização de campo cristalino (EECC). Além disso, a série espectroquímica indica que a amônia é um ligante de campo mais forte do que a água, de modo que o $[Co(NH_3)_6]^{2+}$ apresentará maior EECC. Sabendo que a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda absorvido pela solução, podemos organizar os complexos em ordem crescente de comprimento de onda absorvido:

$[Co(NH_3)_6]^{2+}$ < $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ < $[CoCl_4]^{2-}$ (I)

Para determinar a cor da solução, é preciso verificar o comprimento de onda de luz emitido pela solução, com auxílio do círculo cromático, já que a cor emitida é complementar à cor absorvida. Pode-se determinar que as cores complementares de rosa (tom de vermelho), amarelo e azul são, respectivamente, verde, roxo e laranja. Colocando os comprimentos de onda dessas cores em ordem crescente, obtém-se:

laranja < verde < roxo. (II)

Comparando (I) e (II), pode-se associar os complexos de cobalto com suas respectivas cores:

$[Co(NH_3)_6]^{2+}$ - Azul;

$[Co(H_2O)_6]^{2+}$ - Rosa;

$[CoCl_4]^{2-}$ - Amarelo.

AVANÇADO