Soluções Química - Semana 24

Iniciante

a) $Mg_3As2$
b) $In_2S_3$
c) $AlH_3$
d) $H_2Te$
e) $BiF_3$

Intermediário

O ânion do composto dissolvido pode ser facilmente identificado pela sua reação com o cátion $Ag^+$, que precipita na presença de $Cl^-$, $Br^-$ ou $I^-$. Como o precipitado formado é branco, evidencia-se a presença de cloreto na solução (precipitados com outros haletos têm tons amarelados). Assim, teríamos como resposta (d), AlCl3.
De fato, esse é o único composto possível, uma vez que apenas o $AlCl_3$ contém ambos um cátion capaz de formar hidroxocomplexo e um ânion que forma precipitado branco ao reagir com $Ag^+$.

Avançado

a) O potencial da semi-reação pode ser obtido a partir da soma dos $\bigtriangleup G$'s individuais.

$Pb_2^+ + 2e^- = Pb \bigtriangleup G_1 = -nFE^o$
$PbC_2O_4 = Pb_2^+ C_2O_4 \ 2-\bigtriangleup G_2 = -RTlnKps$
________________________________________________________
$PbC_2O_4 + 2e^- = Pb + C_2O_4 \ 2-\bigtriangleup G_3 = -nFE$

$nFE = nFE^o + RTlnKps$

$E = -0,394V$

b) $[Pb2^+][C_2O_4 \ 2^-] = 8,50 \times 10^{-10}$
$[Pb2^+] \times 0,025 = 8,50 \times 10^{-10}$
$[Pb2^+] = 3,4 \times 10^-8M$

c) O potencial pode ser calculado a partir das duas semi-reações:

i) $PbC_2O_4 + 2e^- = Pb + C_2O_4 2^-$

$E = E^o - \frac{0,0592}{2} \times log [C_2O_4 \ 2^-]$
$E = -0,394 - 0,0296 log [0,025]$
$E = -0,347V$

ii) $Pb_2^+ + 2e^- = Pb$

$E = E^o - \frac{0,0592}{2} \times log [Pb2^+]$
$E = -0,126 - 0,0296 log [3,4 \times 10^{-8}]$
$E = -0,347V$