Escrito por: Mateus Cavassin.
INICIANTE
, pois o
apresenta pontes de hidrogênio que fazem com que sua estrutura seja mais organizada do que
que apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. Lembre-se que interações do tipo dipolo-dipolo são mais fracas que as pontes de hidrogênio.
, pois a energia cinética média das moléculas no estado sólido é sempre menor que no estado líquido para uma mesma pressão. Assim a desordem no estado líquido é maior.
a
, pois quanto mais espaço as moléculas tiverem para estar, maior a entropia do sistema e, pela equação de Clapeyron, quanto maior o espaço, menor a pressão do sistema. Assim, concluímos que a entropia depende do inverso da pressão e, consequentemente,
a
tem maior entropia que
a
.
INTERMEDIÁRIO
Fazendo a distribuição eletrônica do mercúrio: . Devido à presença dos subníveis d e f internos em relação ao s, há uma baixa blindagem sobre este que é motivada pela baixa penetrabilidade dos subníveis d e f fazendo com que exista um efeito
sobre o par de elétrons do orbital 6s. Esse efeito, denominado efeito do par inerte, faz com que a ligação metálica feita pelo mercúrio seja fraca e esse metal seja um metal líquido na temperatura ambiente.
AVANÇADO
Primeiramente, suponha que todo presente em
reage com
gerando
de
pela reação
. Achamos que a concentração de
logo após essa etapa é de
.
Agora, em uma segunda etapa, note que é um cátion inerte e que
reage com água da seguinte maneira:
com
e
.
Fazendo a tabela de equilíbrio:
Daí:
\begin{equation*}
Kb=\frac{Kw}{Ka}=\frac{[CH_3COOH].[OH^-]}{[CH_3COO^-]}\end{equation*}
Substituindo:
\begin{equation*}
\frac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}}=\frac{x.x}{0,05-x}\end{equation*}
Resolvendo, achamos que e
. Portanto
.