Soluções Química - Semana 150

Escrito por: Mateus Cavassin.

INICIANTE

$a)$ $HBr_{(g)}$ , pois o $HF_{(g)}$ apresenta pontes de hidrogênio que fazem com que sua estrutura seja mais organizada do que $HBr_{(g)}$ que apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. Lembre-se que interações do tipo dipolo-dipolo são mais fracas que as pontes de hidrogênio.

$b)$ $I_{2(l)}$ , pois a energia cinética média das moléculas no estado sólido é sempre menor que no estado líquido para uma mesma pressão. Assim a desordem no estado líquido é maior.

$c)$ $Ar_{(g)}$ a $1 atm$ , pois quanto mais espaço as moléculas tiverem para estar, maior a entropia do sistema e, pela equação de Clapeyron, quanto maior o espaço, menor a pressão do sistema. Assim, concluímos que a entropia depende do inverso da pressão e, consequentemente, $Ar_{(g)}$ a $1 atm$ tem maior entropia que $Ar_{(g)}$ a $2 atm$ .

INTERMEDIÁRIO

Fazendo a distribuição eletrônica do mercúrio: $[Xe] 4f^{14}5d^{10}6s^{2}$ . Devido à presença dos subníveis d e f internos em relação ao s, há uma baixa blindagem sobre este que é motivada pela baixa penetrabilidade dos subníveis d e f fazendo com que exista um efeito $inerte$ sobre o par de elétrons do orbital 6s. Esse efeito, denominado efeito do par inerte, faz com que a ligação metálica feita pelo mercúrio seja fraca e esse metal seja um metal líquido na temperatura ambiente.

AVANÇADO

Primeiramente, suponha que todo $CH_3COOH$ presente em $25mL$ reage com $NaOH$ gerando $2,5mmol$ de $CH_3COONa$ pela reação $CH_3COOH + NaOH$ $\rightarrow$ $CH_3COONa + H_2O$ . Achamos que a concentração de $CH_3COOH$ logo após essa etapa é de $0,05mol/L$ .

Agora, em uma segunda etapa, note que $Na^+$ é um cátion inerte e que $CH_3COO^-$ reage com água da seguinte maneira: $CH_3COO^- + H_2O$ $\rightarrow$ $CH_3COOH + OH^-$ com $Kb=Kw/Ka$ e $Kb=[CH_3COOH].[OH^-]/[CH_3COO^-]$ .