Solução Química - Semana 184

Escrito por Fernando Garcia

INICIANTE

Podemos notar que os dois carbonos vizinhos aos grupos carboxílicos são quirais, haja visto que ambos possuem os 4 ligantes diferentes. Deste modo, temos 2 carbonos quirais na molécula. Como essa é uma molécula que possui plano de simetria, ela pode vir a formar compostos meso, que são opticamente inativos por compensação interna. Já que o comando foi para acharmos o número de estereosômeros opticamente ativos, temos:

$\cfrac{2^{n}}{2}$ = N$^{o}$ de estereoisômeros opticamente ativos

Onde n é o número de centros quirais na molécula. Desse modo:

$\cfrac{2^{2}}{2} = 2$

INTERMEDIÁRIO

Sabemos que a relação raio aresta em um retículo cúbico de face centrada é dada por:

$a\cdot 2^{0,5} = 4\cdot r$

Assim:

$r = \cfrac{a\cdot 2^{0,5}}{4}$

Substituindo valores temos que $r = 127 pm$.

AVANÇADO

Nesta questão temos basicamente a marcha analítica para o primeiro grupo de cátions. O primeiro passo é adicionar o $HCl$ em cada uma das soluções. Ocorrerá a formação de precipitado em todas, eles são devido aos compostos: $AgCl$, $PbCl_{2}$ e $Hg_2Cl_2$. Após a formação desses precipitados, aquecemos todas as soluções. Nas soluções com precipitados de $AgCl$ e $Hg_2Cl_2$, nada ocorre, entretanto, na que contém o precipitado de $PbCl_{2}$ percebesse a redissolução desse precipitado. Feito esse mini teste, pegamos a solução em que o precipitado desapareceu e pingamos algumas gotas de solução de cromato de potássio. Vai ser formado um precipitado de  $PbCrO_{4}$, que possui coloração amarela confirma a presença de $Pb^{2+}$.

Agora, retornando para as duas soluções com precipitados, basicamente apenas acrescentamos amônia nelas e observamos dois fenômenos diferentes. Na solução de $AgCl$, a medida que adicionamos amônia, temos  dissolução do precipitado devido a formação do complexo $Ag(NH_3)_2^{+}$ que é solúvel em água. Após essa redissolução, adicionamos mais $HCl$ e vemos o retorno do precipitado branco ($AgCl$), isso confirma a presença de $Ag^{+}$. Já na solução com precipitado de $Hg_2Cl_2$, ao adicionarmos $NH_3$, ocorre a formação da mistura $Hg(NH2)Cl\cdot Hg$, fruto de um desproporcionamento do $Hg_{2}^{2+}$. Essa mistura formada é preta com bolinhas brancas, o que confirma a presença de $Hg_{2}^{2+}$.