Soluções Química - Semana 178

Escrito por: Fernando Garcia

INICIANTE

Em colisões orientadas são aquelas que estão na orientação espacial correta para que a reação ocorra, elas podem, ou não, ter energia o suficiente para que a reação ocorra. Por outro lado, as colisões efetivas são aquelas que, além de estarem orientadas, tem energia suficiente para que, ao ocorrer a colisão, a reação se concretize. Lembremos agora da equação de Arrhenius:

$K = A\cdot e^{-\frac{Ea}{RT}}$

Neste caso, as colisões orientadas são representadas pela constante de Arrhenius ($A$) e o termo $e^{-\frac{Ea}{RT}}$ diz respeito a porcentagem de colisões orientadas que são efetivas, ou seja, que possuem energia o suficiente para que ocorra a reação.

INTERMEDIÁRIO

Como nos foi dado o $pKa$ da amônia, automaticamente sabemos qual é o $pKb$ dela. Neste caso, é $4,75$, o que nos fornece um $Kb$ de  aproximadamente $1,8\cdot 10^{-5}$. Vejamos a equação ionização da amônia em solução aquosa:

$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}$

No equilíbrio teremos uma concentração x de íon amônio e de hidroxilas, e (0,1 - x) de amônia. Contudo, como a concentração de amônia é relativamente alta e a sua constante básica é bem baixa, podemos fazer uma aproximação e assumir que (0,1 - x) seja aproximadamente 0,1. Jogando na constante, temos:

$Kb = \cfrac{x^2}{0,1}$

$x = (0,1\cdot Kb)^{\frac{1}{2}}$

$x = 1,35\cdot 10^{-3}$

$pOH = 2,87$

$pH = 11,13$

Agora, para calcularmos o volume até o ponto médio dessa titulação, devemos primeiro calcular o volume até o ponto de equivalência e dividi-lo por 2. Dessa forma:

$V = \cfrac{0,09\cdot 0,1}{0,5}\cdot \cfrac{1}{2}$

$V = 9 ml$

AVANÇADO

Os produtos são:

Eles são enantiômeros entre si e são formados apenas esses produtos. Isso ocorre pois, como o mecanismo da reação contribui para uma adição do tipo syn, as duas hidroxilas entram no mesmo lado do composto, sendo possível assim a formação de um racemato contendo esses dois compostos enantiômeros entre si.