Escrito por: João Costa

 

Iniciante

$Lei  de  Proust$: Também chamada de  lei  das  Proporções  Constantes, diz que para uma reação ocorrer existe uma proporção constante entre
os reagentes e produtos.

$Lei  de  Lavoisier$:  Também conhecida como Lei da Conservação das Massas, é normalmente enunciada pela famosa frase, dita por Titus Lucrecius: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", consistindo na ideia de que a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos, em uma reação que ocorre em sistema fechado.

$Lei  de  Dalton$: A Lei das Proporções Múltiplas diz que existe mais de uma proporção fixa entre os reagentes assim possibilitando a formação de mais de um produto.

 

O modelo atômico proposto por Dalton, nos ajudou a entender melhor as leis ponderais, e ainda justifica muito de seus postulados com base nelas, principalmente o postulado que propõe que uma reação química é apenas um rearranjo de átomos.

 

Intermediário

a) $Co_3O_4(s) + 4H_2SO_4(aq) \rightarrow CoSO_4(aq) + Co_2(SO_4)_3(aq) + 4H_2O(l)$

b) $B_2H_6(g) + 3O_2(g) \rightarrow B_2O_3(s) + 3H_2O(l)$

c) $Mg(O_2)_2(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow MgSO_4(aq) + H_2O_2(aq) + O_2(g)$

d) $Cl_2(g) + 3KI_(exc) \rightarrow  2KCl(aq) + KI_3(aq)$

e) $3Hg(l) + 8HNO_3(aq) \rightarrow 3Hg(NO_3)_2(aq) + 4H_2O(l) + 2NO(g)$

f) $Hg(l) + 4HNO_3(conc) \rightarrow Hg(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l) + 2NO_2(g)$

 

Avançado

Para resolver o problema é necessário lembrar das solubilidade dos sais. Sabe-se que todos os nitratos são solúveis, então ao serem postas em uma solução de NaCl, os íons dos metais X e Y reagiriam com o cloro, assim formando o precipitado branco. Vendo que um precipitado foi formado, deve-se lembrar da solubilidades dos halogenetos, que quando são formados por $Cu^+1 , Ag^+1 , Pb^+2, Hg_2^+2$ são parcialmente insolúveis, logo já limitando a opção dos metais X e Y. Sabendo que o precipitado branco é composto por dois metais diferentes,  logo P e Q são compostos com metais diferentes. Dos metais em questão, o único que cumpre as exigências do enunciado para P é a prata, que ao reagir com amônia, gera $[Ag(NH_3)_2]Cl$ e com tiossulfato de sódio em excesso gera $Na_3[Ag(S_2O_3)] + NaCl$, já os outros sempre geram precipitados a reagirem com tais compostos. Já para Q, o precipitado amarelo altamente conhecido é o do $PbI_2$

Assim podendo concluir que os metais $X$ $e Y$ são $Prata$ e $Chumbo!$