Escrito por: João Costa

 

Iniciante

Tal sequência é justificada da seguinte maneira:

$HF$:: Possui o ponto de ebulição mais alto pois é o único que possui ligação de hidrôgenio entre os listados

O resto da sequência pode ser justificado observando a massa molar de cada um dos compostos, já que todos possuem o mesmo tipo de ligação intermolecular, logo aqueles que possuem menor massa terão menor ponto de ebulição.

 

Intermediário

 

Analisando o Diagrama de Orbitais moleculares para a molécula de $O_2$ abaixo, observamos que tal molécula possui a seguinte configuração eletrônica: $(\sigma 1s^2 \sigma^* 1s^2) (\sigma 2s^2 \sigma^* 2s^2) (\sigma 2p_z^2) (\pi 2p_x^2) (\pi 2p_y^2) (\pi^* 2p_x^1) (\pi^* 2p_y^1)$ De acordo com essa configuração, o oxigênio possui elétrons 2 desemparelhados, o que resulta no fato dela ser paramagnética na natureza.

 

 

Avançado

 

Como a órbita é circular, podemos igualar a força centrípeta a força elétrica do elétron, dessa forma:

 

$\frac{mv^2}{r} = \frac{K.q_1.q_2}{r^2}$

$mv^2 = \frac{Z.e^2}{4\pi.r.\varepsilon_o}$

$v^2=\dfrac{Z.e^2}{4.\pi.r.\varepsilon_o.m}$

Agora quantizaremos o momento angular:

$m.v.r = \frac{nh}{2\pi}$

$v^2 = \dfrac{n^2 h^2}{4.\pi^2 .m^2.r^2}$

 

Igualando os dois resultados encontrados temos:

$\frac{Z.e^2}{4.\pi.r.\varepsilon_o.m} = \frac{n^2 h^2}{4.\pi^2 .m^2.r^2}$

$r= \dfrac{\varepsilon_o.n^2.h^2}{4.\pi.m.Z.e^2}$