Iniciante
O íon tiossulfato, S2O32-, deriva do íon sulfato pela substituição de um átomo de oxigênio por um de enxofre. É muito comum em um laboratório analítico devido a sua utilização em titulações iodométricas, em que amido é utilizado como indicador.
a) Calcule a porcentagem em massa de cada elemento no tiossulfato de sódio (Dados – massas molares (g/mol): O=16, Na=23, S=32).
b) O tiossulfato do metal Me apresenta fração em massa de S de 42,1%. Qual é o metal Me?
c) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion?
a) Calcule a porcentagem em massa de cada elemento no tiossulfato de sódio (Dados – massas molares (g/mol): O=16, Na=23, S=32).
b) O tiossulfato do metal Me apresenta fração em massa de S de 42,1%. Qual é o metal Me?
c) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion?
Intermediário
O íon tiossulfato, S2O32-, deriva do íon sulfato pela substituição de um átomo de oxigênio por um de enxofre. É muito comum em um laboratório analítico devido a sua utilização em titulações iodométricas, em que amido é utilizado como indicador.
a) Escreva a estrutura de Lewis do ânion tiossulfato (incluindo estruturas de ressonância).
b) Qual a hibridização e a geometria do átomo central desse íon?
c) Escreva a equação que ocorre na titulação de iodo com tiossulfato. Explique por que amido é utilizado como indicador.
d) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion? Explique como esse resultado é possível (Dica: baseie sua resposta na análise da estrutura de Lewis do composto).
a) Escreva a estrutura de Lewis do ânion tiossulfato (incluindo estruturas de ressonância).
b) Qual a hibridização e a geometria do átomo central desse íon?
c) Escreva a equação que ocorre na titulação de iodo com tiossulfato. Explique por que amido é utilizado como indicador.
d) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion? Explique como esse resultado é possível (Dica: baseie sua resposta na análise da estrutura de Lewis do composto).
Avançado
O íon tiossulfato, S2O32-, deriva do íon sulfato pela substituição de um átomo de oxigênio por um de enxofre. É muito comum em um laboratório analítico devido a sua utilização em titulações iodométricas, em que amido é utilizado como indicador.
a) Em uma determinação de cloro ativo em um produto comercial, um analítico tratou 5,00mL do produto (densidade = 1,134g/mL) com cerca de 8g de iodeto de potássio. Em uma titulação de retorno, foram consumidos em média 27,95mL de uma solução padronizada 0,2148M de tiossulfato. Qual o teor de cloro ativo (teor %m/m de Cl2 por solução) no produto?
b) Assumindo que a legislação local permita até 4,0% de cloro ativo, essa amostra encontra-se dentro dos conformes legais?
c) Não se deve realizar titulações com tiossulfato em meio ácido. Explique a razão por trás desse fato, apresentando uma equação química representativa do processo. (Dica: forma-se uma solução coloidal esbranquiçada inicialmente).
d) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion? Explique como esse resultado é possível (Dica: baseie sua resposta na análise da estrutura de Lewis do composto).
a) Em uma determinação de cloro ativo em um produto comercial, um analítico tratou 5,00mL do produto (densidade = 1,134g/mL) com cerca de 8g de iodeto de potássio. Em uma titulação de retorno, foram consumidos em média 27,95mL de uma solução padronizada 0,2148M de tiossulfato. Qual o teor de cloro ativo (teor %m/m de Cl2 por solução) no produto?
b) Assumindo que a legislação local permita até 4,0% de cloro ativo, essa amostra encontra-se dentro dos conformes legais?
c) Não se deve realizar titulações com tiossulfato em meio ácido. Explique a razão por trás desse fato, apresentando uma equação química representativa do processo. (Dica: forma-se uma solução coloidal esbranquiçada inicialmente).
d) Qual o estado de oxidação (“NOx”) do enxofre nesse ânion? Explique como esse resultado é possível (Dica: baseie sua resposta na análise da estrutura de Lewis do composto).