Iniciante
Explique as seguintes observações em termos de estrutura atômica, forças intermoleculares ou intramoleculares.
a) A forma estável do nitrogênio é uma molécula diatômica com um ponto de ebulição baixo, enquanto a forma mais estável do fósforo é uma macromolécula sólida a temperatura ambiente.
b) O ponto de fusão dos elementos do grupo 1 decresce com um numero atômico crescente, enquanto no grupo 17 o contrário acontece.
c) A primeira energia de ionização do grupo 2 decresce com um numero atômico crescente. Os três primeiros elementos mostram uma mudança significativamente maior quando comparado com os três últimos.
d) Os elementos do grupo 14 mostra uma mudança gradual de comportamento não metálico para metálico com um número atômico crescente.
Intermediário
a) Explique por que a temperatura é uma importante variável a se considerar quando utilizamos a distribuição de isômeros para avaliar as reatividades dos hidrogênios de um alcano frente à cloração radicalar.
As reações de cloração de determinados alcanos podem ser utilizadas para preparações no laboratório e são exemplos disso as preparações do clorociclopropano a partir do ciclopropano e do clorociclobutano a partir do ciclobutano, que ocorrem em presença de luz ultravioleta.
b) Qual característica estrutural dessas moléculas torna isso possível?
c) Cada um dos seguintes alcanos reage com o cloro para fornecer um único produto monoclorado de substituição. Com base nessa afirmação, deduza a estrutura de cada alcano.
Avançado
Escreva as equações para as equações a seguir.
1. Peróxido de sódio é adicionado a água
2. Carbonato de bário em ácido sulfurico.
3. Lítio metálico aquecido em nitrogênio.
4. Ácido clorídrico concentrado é adicionado a uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.
5. 2-metil-2-propanol é misturado com ácido bromídrico a frio.
6. Urânio-238 emite uma particula alfa, seguida de uma emissão beta.
