Escrito por Jurandi Campelo
Iniciante
O dióxido de enxofre reage com o gás cloro, produzindo cloreto de tionila e óxido de dicloro, conforme
a equação:
SO2(g) + 2 Cl2(g) --> SOCl2(g) + Cl2O(g)
A) Usando as configurações eletrônicas indique o conjunto de números quânticos do último
elétron de cada um dos elementos envolvidos na reação.
B) Qual desses elementos possui menor raio? Qual deles possui a menor energia de ionização? Explique o porquê de tais fatos.
C) Quem apresenta menor raio, o íon sulfeto ou o átomo de enxofre ? Justifique.
D) Quantos gramas de Cl2 são necessários para a produção de 595 g de SOCl2?
E) Partindo-se de 10 g de SO2 e 20 g de Cl2, que massa de SOCl2 pode ser obtida,
considerando-se um rendimento de 80%?
Intermediário
O decaimento radioativo do Urânio-238 é usado para determinar a idade de alguns minerais. Ele decai produzindo chumbo-206, cuja reação possui tempo de meia vida igual a 4,511 . 109 anos. Por meio da análise do material, foram obtidas as seguintes razões:
= 0,1224 e 
= 75,41
Você deve considerar que o chumbo inicial seguia a razão natural dos isótopos de chumbo:
n(Pb-204) : n(Pb-206) : n(Pb-207) : n(Pb-208) = 1,48% : 23,6% : 22,6% : 52,3 %
A) Disserte sobre a penetrabilidade das partículas alfa, beta e gama.
B) Equacione, com os coeficientes corretos, o decaimento supracitado.
C) Determine a idade do mineral.
Avançado
O cobre e seus íons podem sofrer uma série de reações de oxirredução. São conhecidos os potenciais padrão:
E0(Cu2+/Cu+) = 0,153 V e E0(Cu+/Cu) = 0,521 V
A) Monte o diagrama de Latimer envolvendo as espécies Cu2+, Cu+ e Cu.
B) Fazendo uso do diagrama, calcule o potencial padrão de redução da reação Cu2+ --> Cu .
C) A espécie Cu+ , em meio aquoso, sofre desproporcionamento? Demonstre isso por meio de cálculos.
D) Sabendo que o potencial da reação CuI + e- --> Cu + I- é de -0,147V, calcule o produto de solubilidade, kps, e a solubilidade molar para o sal CuI, em condições padrão.
E) Calcule a variação de energia livre de Gibbs, padrão, para a reação abaixo:
Cu2+ + I- + e- --> CuI
O que essa variação nos diz a respeito da reação?