Química – Semana 28

Iniciante

Escreva a solubilidade molar $S$ do $Th(IO_3)_4$ como função da constante do produto de solubilidade $K_{ps}$.

Intermediário

São dados os seguintes potenciais-padrão, $E^o/V (298K)$.

$Sn^{2+} + 2e^- \rightarrow Sn$
$Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+}$

Calcule a constante de equilíbrio, $K$, para a seguinte reação a $298K$.

$Sn + Sn^{4+} \rightleftharpoons 2Sn^{2+}$

Avançado

Para determinar o produto de solubilidade do iodato de cobre(II), $Cu(IO_3)_2$, faz-se uma titulação iodométrica em solução ácida. São necessários $30 cm^3$ de uma solução $0,1$ $mol \cdot dm^{-3}$ de tiossulfato de sódio, $Na_2S_2O_3$, para titular $20$ $cm^3$ de uma solução aquosa saturada de $Cu(IO_3)_2$.

$a)$ Escreva a sequência de equações balanceadas para as reações descritas.

$b)$ Calcule a concentração inicial de $Cu^{2+}$ e o produto de solubilidade do $Cu(IO_3)_2$. Despreze coeficientes de atividade.