Soluções Química - Semana 22

Iniciante

Dentre os ácidos citados, apenas o ácido fluorídrico ($HF$) é capaz de reagir com o vidro, dissolvendo-o.

$4HF + SiO_2 \rightarrow SiF_4 + 2H_2O$

Intermediário

Para que a reação ocorra, é necessário que o oxigênio doe par eletrônico para o orbital sigma antiligante da ligação $C-Br$. A superposição de orbitais correta ocorre somente quando os ligantes encontram-se antiperiplanares (nesse caso, em posições axial-axial). Assim, apenas o composto A se epoxida.

Avançado

a) $Kb = [pyH^+][OH^-]/[py]$

$1,78.10^{-9} = \frac{x^2}{0,24}$

$x = [OH^-] = 2,07.10^{-5} M$

$pH= 9,32$

b) i) Após a adição de $20mL$ de $HCl$, sobram $0,02 \cdot (0,240 - 0,120) = 2,4 mmol$ de piridina e são produzidos $2,4 mmol$ de piridínio.

$pOH = pKb + log ([pyH^+]/[py])$
$pOH = pKb = 8,75$

$pH = 5,25$

ii) No ponto de equivalência, temos $[C_5H_5NH^+] = 0,08M$. O piridínio hidrolisa formando piridina e íons $H^+$.

$Kb = [pyH^+] \cdot Kw / [H+][py]$
$Kb = [pyH^+] \cdot Kw / [H+]^2$
$[H^+] = 6,70.10^{-4} M$

$pH = 3,17$

$c \cdot Kps = [Mg_2^+][OH^-]^2$
$[Mg_2^+] = 5,6.10^{-12} / (2,07.10^{-5})^2$

$[Mg_2^+] 1,3.10^{-2} M$

d. A concentração máxima de hidróxido é dada por

$[OH-] = \sqrt{Kps/[Mg_2^+]}$
$[OH-] = 7,48.10^{-6} M$

Substituindo:

$pOH = pKb + log([pyH+]/[py])$
$5,13 = 8,75 + 0,624 + log [pyH^+]$

$[pyH^+] = 5,7.10^{-5} M$