INICIANTE:
Um professor estava titulando uma solução de hidróxido de sódio usando cloreto de hidrogênio em solução em água 37% em massa e de densidade $$1.18 \frac{g}{cm^3}$$ e gastou $$30 ml$$ da solução de cloreto de hidrogênio.
a) Diga a Formula de todos os compostos citados.
b) Desenhe a estrutura de Lewis dos compostos que você escreveu no item a).
c) Calcule a molaridade da solução de cloreto de hidrogênio.
d) Calcule o numero de mol de de hidróxido de sódio na solução.
e) Se a solução de hidróxido de sódio é 1 molar, qual o volume de solução foi titulado?
INTERMEDIÁRIO:
A 1200°C, uma mistura de 1 litro de $$F_2$$ e $$F$$ em equilíbro tem a concentração de $$F_2 = 1,1800 \frac{mol}{l}$$ e $$F = 0.0564 \frac{mol}{l}$$ determine o $$\Delta G^o$$ da reação de formação do F.
Dado: $$\Delta H_{l(F_2)} = 158 \frac{kJ}{mol}$$
AVANÇADO:
Foi feito um tampão usando ácido acético e acetato de sódio, sobre esse tampão, responda:
a) Qual o pH onde a capacidade tamponante fica mais forte?
b) Com quais concentrações desses compostos você pode alcançar esse pH?
c) O que acontece com a capacidade tamponante quando você adiciona ácido clorídrico em uma solução no pH ótimo?
Considerando uma solução de 1 litro com 1 molar para o ácido acético e 1 molar para o acetato de sódio.
d) Qual o pH quando se adiciona 0.01 mol de ácido clorídrico? E se você colocar mais 0.1 mol? E se você adicionar 0.1 mol de NaOH?
e) Qual o pH quando se adiciona 0.1 mol de ácido clorídrico? E se você colocar mais 0.1 mol? E se você adicionar 0.1 mol de NaOH?
f) Qual o pH quando se adiciona 1 mol de ácido clorídrico? E oque acontece se você colocar mais 0.1 mol? E se você adicionar 0.1 mol de NaOH?
g) As suas resposta nos três itens anteriores condizem com a sua resposta do item c)?
Dados: $$pKa_{CH_3COOH}= 4.75$$
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