Escrito por: Carlos Craveiro Aquino

 

Iniciante

O Ácido Sulfúrico P.A. é vendido com pureza em média de $$96\%$$ em massa, sabendo que a densidade do referido ácido é de $$1,835 g.cm^{-3}$$, calcule respectivamente a concentração comum e a molaridade do Ácido Sulfúrico P.A.

($$Dados: S_{MM} = 32 g.mol^{-1}; O_{MM}= 16 g.mol^{-1}; H_{MM} = 1 g.mol^{-1}$$)

a) $$1761,6 g.L^{-1}; 17,98 mol.L^{-1}$$

b) $$1835,0 g.L^{-1}; 18,72 mol.L^{-1}$$

c) $$1651,5 g.L^{-1}; 16,85 mol.L^{-1}$$

d) $$1700,0 g.L^{-1}; 17,35 mol.L^{-1}$$

e) $$1794,0 g.L^{-1}; 18,31 mol.L^{-1}$$

 

Intermediário

A fim de determinar a $$1^{a}$$ energia de ionização de um determinado elemento químico, forneceu-se uma radiação eletromagnética de $$2586,81 eV$$ a um átomo deste elemento. O elétron foi ,então, ejetado a uma velocidade de $$3,0.10^{7} m.s^{-1}$$ .Com os dados fornecidos e sabendo que o elemento está entre os elementos representativos, listados com suas respectivas $$1^{a}$$ energias de ionização (Figura-1), podemos afirmar que o elemento e sua $$1^{a}$$ energia de ionização são respectivamente:

($$Dados$$: $$1eV =1,6.10^{-19} J$$; massa de elétron $$= 9,11.10^{-31} Kg$$ ; Energia cinética do elétron$$= \dfrac{m.v^{2}}{2}$$; Número de Avogadro $$= 6,02.10^{23}$$)

a) Alumínio; $$578 kJ/mol$$                         b) Enxofre; $$1000 kJ/mol$$

c) Lítio; $$520 kJ/mol$$                                 d) Hélio; $$2372 kJ/mol$$

e) Radônio; $$1037 kJ/mol$$

Figura 1 – Energias de Ionização em kJ/mol

Avançado

O fator van ‘t Hoff ($$i$$) é uma medida do efeito de um soluto sobre propriedades coligativas, como pressão osmótica, elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento. O fator van ‘t Hoff é a razão entre a concentração real de partículas produzidas quando a substância é dissolvida e a concentração de uma substância calculada a partir da sua massa. Para a maioria dos não eletrólitos dissolvidos na água, o fator van ‘t Hoff é essencialmente 1. Para a maioria dos compostos iônicos dissolvidos na água, o fator van’ t Hoff é igual ao número de íons discretos em uma unidade de fórmula da substância, entretanto esse pode assumir valores menores do que o esperado dependendo do grau de ionização do composto. Considere a situação em que é misturado $$200 ml$$ de uma solução $$8,5625 g.L$$ de ácido cloroso com $$300 ml$$ de água destilada.

($$Dados: Cl_{MM} = 35,5 g.mol^{-1}; O_{MM} = 16 g.mol^{-1}; H_{MM} = 1 g.mol^{-1}; pKa HClO_{2} = 1,92; K_{c} H_{2}O = 1,853 K.kg.mol^{-1};\rho H_{2}O = 1000 Kg.m^{-3} $$)

a) Calcule o grau de ionização ($$\alpha$$) do $$HClO_{2}$$ nas condições dadas.

b) Demonstre a expressão abaixo, que expressa a relação do $$\alpha$$ com o fator de van’t Hoff ($$i$$) e com o número de íons discretos ($$n$$).

$$i = 1 + \alpha(n – 1)$$

 c) Calcule a variação do ponto de congelamento da solução resultante.

(Caso não tenha conseguido calcular o grau de ionização use $$\alpha =0,10$$)