Iniciante
Item a) Temos que a fórmula do nitrito de amônio é NH$$_4$$NO$$_2$$.
$$! NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O $$
Item b) A massa molar do nitrito de amônio é: $$!14 + 4 + 14 _ 2\cdot 16 = 64g/mol$$
Como um mol do íon do sal gera 1 mol de nitrogênio, basta sabermos quantos mols temos na amostra.
$$!12,8/64 = 0,2 \ mol \rightarrow 0,2 \ mol \cdot 80\% = 0,16 \ mol \rightarrow 0,16 \cdot 22,4 = 3,584 \ L \approx 3,6 \ L$$
Intermediário
Considerando as cinco substâncias, temos:
$$!\text{I } Al_2(SO_4)_{3(s)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO^{2-}_{4(aq)} \quad i = 5$$
$$!\text{II } Na_{2}B_{4}O_{7(s)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)} + B_{4}O^{-7}_{2(aq)} \quad i = 3 $$
$$!\text{III } K_2Cr_2O_{7(s)} \rightarrow 2K^+_{(aq)} + Cr_{2}O^{-7}_{2(aq)} \quad i = 3$$
$$!\text{IV } Na_2CrO_{4(s)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + CrO^{2-}_{4(aq)} \quad i = 3 $$
$$!\text{V } Al(NO_3)_{3(s)} \rightarrow Al^3+_{(aq)} + 3NO^{3-}_{(aq)} \quad i = 4$$
Soluções que apresentam maior concentração de partículas possuem menor valor de temperatura de congelação. Pelas dissociações acima, temos: I V II III IV
Avançado
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