Escrito por Arthur Mendes
INICIANTE
Sobre essa reação:
a) Escreva as semi-reações de oxidação e redução.
b) O que acontece com a constante de equilíbrio e com a posição do equilíbrio dessa reação quando…
b.1) … a temperatura aumenta?
b.2) … a pressão aumenta?
b.3) … a quantidade de $$NH_3$$ aumenta?
c) Calcule a constante de equilíbrio em 25ºC.
Dados termodinâmicos:
$$\Delta H_f^{\circ} NH_3{(g)} = -46,11 kJ*mol^{-1}$$ $$\Delta S^{\circ} NH_3{(g)} = 35,06 J*K^{-1}mol^{-1}$$
$$\Delta H_f^{\circ} ClF_3{(g)} = -158.87 kJ*mol^{-1}$$ $$\Delta S^{\circ} ClF_3{(g)} = 281,59 J*K^{-1}mol^{-1}$$
$$\Delta H_f^{\circ} HF{(g)} = -271,1 kJ*mol^{-1}$$ $$\Delta S^{\circ} HF{(g)} = 173,78 J*K^{-1}mol^{-1}$$
INTERMÉDIARIO
Sabendo que o Kps do iodeto de bismuto (iii) é igual a $$8*10^{-19}$$:
- Qual a solubilidade desse sal em água em gramas por litro?
- Quantas gramas de iodeto de sódio teria que ser adicionado a uma solução de 30ml para fazer com que a solubilidade do iodeto de bismuto (iii) seja um quarto da solubilidade dele em água pura?
AVANÇADO
Descubra a concentração de cada espécie que contem mercúrio quando se dissolve 1 grama de $$HgCl_2$$ em uma solução de 100ml de $$NaCl \ 0.15M$$
Dados a 25ºC:
$$log K_1 = 7.3$$
$$log K_2 = 6.7$$
$$log K_3 = 1$$
$$log K_4 = 0.6$$