Gabarito Modalidade A
Gabarito Modalidade B
Questão 1 – E
Explicação:
Esta questão nos fornece no comando que orbitas são bem definidas e sabe-se com precisão a velocidade do corpo que se move nesse orbital. Por isso, quando dizemos que o elétron segue uma órbita ao redor do núcleo no modelo de Bohr, estamos indicando que o elétron esta em um movimento conhecido e previsível. Porém tal ideia foi refutada depois do principio da incerteza de Heisenberg. Heisenberg afirmou que não se podia determinar a velocidade e a posição do elétron ao redor do núcleo de modo que o termo orbita para o elétron deveria se tratar da região do espaço com maior probabilidade de se encontrar o elétron o que mais tarde resultou no modelo quântico do átomo.
Questão 2 – E
Explicação:
Para esta questão, basta saber o que caracteriza uma tríade de Dobereiner. Em 1829, Dobereiner propôs uma forma de distribuir os elementos conhecidos em uma tabela de que forma que a massa do elemento central em um trio de elementos seria a média aritmética dos elementos imediatamente antes e após esse elemento. Desta forma, precisamos analisar qual das tríades apresentadas pela questão isso realmente acontece chegando assim no item E, onde $$\frac{m(Ca)+m(Ba)}{2}=m(Sr)$$ de fato.
Questão 3 – C
Explicação:
A questão nos indica que a energia de rede cristalina, que é determinada pela atração entre os íons que formam a molécula, esta intimamente ligada com com o ponto de ebulição do composto. Desse modo, para colocarmos os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição, devemos analisar a tendência de crescimento da atração eletrostática entre os íons que compõem a molécula:
- $$CaO$$ representa um composto formado pelos íons $$Ca^2+$$ e $$O^{2-}$$
- $$CaBr_2$$ representa um composto formado pelo íon $$Br^-$$ e o íon $$Ca^{2+}$$
- $$CaCl_2$$ representa um composto formado pelo íon $$Cl^-$$ e o íon $$Ca^{2+}$$
- $$CaF_2$$ representa um composto formado pelo íon $$F^-$$ e o íon $$Ca^{2+}$$
- $$CaS$$ representa um composto formado pelos íons $$Ca^2+$$ e $$S^{2-}$$
Deste modo, percebemos que as moléculas formadas com íons de menor carga apresentam interações mais fracas, e, portanto, ponto de ebulição mais baixos. Logo, $$CaO$$ e $$CaS$$ apresentam ponto de ebulição mais altos que o restante. Entre $$CaS$$ e $$CaO$$, $$CaO$$ apresenta maior ponto de ebulição devido a maior eletronegatividade do oxigênio em relação ao enxofre, o que contribui para a força de atração entre as moléculas. Do mesmo modo, a ordem do ponto de ebulição do restante será $$CaF_2$$>$$CaCl_2$$>CaBr_2.
Questão 4 – A
Explicação:
A molécula de $$O_3$$ apresenta a seguinte estrutura levando em conta a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência:
Percebe-se que a molécula de $$O_3$$ é angular e que, deste modo, a molécula é polar, já que o vetor resultante das força de atração na molécula não é nulo.
Questão 5 – D
Explicação:
Baseado na massa específica do gás a 500 K e 10 atm, podemos calcular a massa molar da substância por meio da equação de Clapeyron:
\begin{equation*}
PV=nRT \rightarrow 10\cdot 1 = n \cdot 0,082 \cdot 500 \rightarrow n=0,244
\end{equation*}
Sendo n o número de mols de gás, aplicar que $$n=\frac{m}{M}$$, onde m é a massa da amostra e M é sua massa molar. Deste modo, $$M=\frac{m}{n}=\frac{25,4}{0,244}=104$$g/mol. Sendo assim, calculando a massa molar de todas as alternativas, achamos que a resposta só pode ser o item B ou D. Fazendo a combustão de 3,64 g do $$C_8H_8$$:
\begin{equation*}
C_8H_{8(g)}+O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}
\end{equation*}