Soluções Química – Semana 24

Iniciante

a) $$Mg_3As2$$
b) $$In_2S_3$$
c) $$AlH_3$$
d) $$H_2Te$$
e) $$BiF_3$$

Intermediário

O ânion do composto dissolvido pode ser facilmente identificado pela sua reação com o cátion $$Ag^+$$, que precipita na presença de $$Cl^-$$, $$Br^-$$ ou $$I^-$$. Como o precipitado formado é branco, evidencia-se a presença de cloreto na solução (precipitados com outros haletos têm tons amarelados). Assim, teríamos como resposta (d), AlCl3.
De fato, esse é o único composto possível, uma vez que apenas o $$AlCl_3$$ contém ambos um cátion capaz de formar hidroxocomplexo e um ânion que forma precipitado branco ao reagir com $$Ag^+$$.

Avançado

a) O potencial da semi-reação pode ser obtido a partir da soma dos $$\bigtriangleup G$$’s individuais.

$$Pb_2^+ + 2e^- = Pb \bigtriangleup G_1 = -nFE^o$$
$$PbC_2O_4 = Pb_2^+ C_2O_4 \ 2-\bigtriangleup G_2 = -RTlnKps$$
________________________________________________________
$$PbC_2O_4 + 2e^- = Pb + C_2O_4 \ 2-\bigtriangleup G_3 = -nFE$$

$$nFE = nFE^o + RTlnKps$$

$$E = -0,394V$$

b) $$[Pb2^+][C_2O_4 \ 2^-] = 8,50 \times 10^{-10}$$
$$[Pb2^+] \times 0,025 = 8,50 \times 10^{-10}$$
$$[Pb2^+] = 3,4 \times 10^-8M$$

c) O potencial pode ser calculado a partir das duas semi-reações:

i) $$PbC_2O_4 + 2e^- = Pb + C_2O_4 2^-$$

$$E = E^o – \frac{0,0592}{2} \times log [C_2O_4 \ 2^-]$$
$$E = -0,394 – 0,0296 log [0,025]$$
$$E = -0,347V$$

ii) $$Pb_2^+ + 2e^- = Pb$$

$$E = E^o – \frac{0,0592}{2} \times log [Pb2^+]$$
$$E = -0,126 – 0,0296 log [3,4 \times 10^{-8}]$$
$$E = -0,347V$$