Iniciante
Como todos os compostos são óxidos, $$nox_O = -2$$. Logo, o número de oxidação do nitrogênio pode ser calculado da seguinte forma:
$$a)$$ $$ nox_N – 2 = 0 \Rightarrow$$ $$nox_N = 2$$
$$b)$$ $$ 2\times nox_N – 5\times 2= 0 \Rightarrow$$ $$nox_N = 5$$
$$c)$$ $$ nox_N – 2\times 2= 0 \Rightarrow$$ $$nox_N = 4$$
$$d)$$ $$2\times nox_N – 2 = 0 \Rightarrow$$ $$nox_N = 1$$
Assim, o nitrogênio apresenta maior $$nox$$ no pentóxido de dinitrogênio, cuja fórmula é $$N_2O_5$$.
Intermediário
$$ln$$ $$ (\frac{K_{w89}}{1.10^{-14}})$$ = $$\frac {\Delta H}{R}$$ $$(\frac{1}{T_1} – \frac{1}{T_2})$$
$$ln$$ $$ (\frac{[H^+][OH^-]}{1.10^{-14}})$$ = $$\frac {5,6\times 10^3}{8,3146}$$ $$(\frac{1}{298,15} – \frac{1}{362,15})$$
Na água pura, $$[H^+] = [OH^-]$$
$$ln$$ $$[H^+]^2 = -31,84$$
$$\Rightarrow [H^+] = 1,22\times 10^{-7} \frac{mol}{L}$$
$$-log[H^+] = pH = 6,91$$
Avançado
Pela nomenclatura oficial do paracetamol, deduz-se que o composto é uma amida aromática.
$$\bullet$$ N-(4-hidroxifenil)etanamida
Amidas são obtidas a partir de reações de aminas com derivados de ácidos carboxílicos, por mecanismo de substituição nucleofílica na carbonila. Assim, possíveis compostos que levam à formação do paracetamol são: $$b)$$ uma amina e um anidrido.
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