Escrito por Fernando Garcia
INICIANTE
Podemos notar que os dois carbonos vizinhos aos grupos carboxílicos são quirais, haja visto que ambos possuem os 4 ligantes diferentes. Deste modo, temos 2 carbonos quirais na molécula. Como essa é uma molécula que possui plano de simetria, ela pode vir a formar compostos meso, que são opticamente inativos por compensação interna. Já que o comando foi para acharmos o número de estereosômeros opticamente ativos, temos:
$$\cfrac{2^{n}}{2}$$ = N$$^{o}$$ de estereoisômeros opticamente ativos
Onde n é o número de centros quirais na molécula. Desse modo:
$$\cfrac{2^{2}}{2} = 2$$
INTERMEDIÁRIO
Sabemos que a relação raio aresta em um retículo cúbico de face centrada é dada por:
$$a\cdot 2^{0,5} = 4\cdot r$$
Assim:
$$r = \cfrac{a\cdot 2^{0,5}}{4}$$
Substituindo valores temos que $$r = 127 pm$$.
AVANÇADO
Nesta questão temos basicamente a marcha analítica para o primeiro grupo de cátions. O primeiro passo é adicionar o $$HCl$$ em cada uma das soluções. Ocorrerá a formação de precipitado em todas, eles são devido aos compostos: $$AgCl$$, $$PbCl_{2}$$ e $$Hg_2Cl_2$$. Após a formação desses precipitados, aquecemos todas as soluções. Nas soluções com precipitados de $$AgCl$$ e $$Hg_2Cl_2$$, nada ocorre, entretanto, na que contém o precipitado de $$PbCl_{2}$$ percebesse a redissolução desse precipitado. Feito esse mini teste, pegamos a solução em que o precipitado desapareceu e pingamos algumas gotas de solução de cromato de potássio. Vai ser formado um precipitado de $$PbCrO_{4}$$, que possui coloração amarela confirma a presença de $$Pb^{2+}$$.
Agora, retornando para as duas soluções com precipitados, basicamente apenas acrescentamos amônia nelas e observamos dois fenômenos diferentes. Na solução de $$AgCl$$, a medida que adicionamos amônia, temos dissolução do precipitado devido a formação do complexo $$Ag(NH_3)_2^{+}$$ que é solúvel em água. Após essa redissolução, adicionamos mais $$HCl$$ e vemos o retorno do precipitado branco ($$AgCl$$), isso confirma a presença de $$Ag^{+}$$. Já na solução com precipitado de $$Hg_2Cl_2$$, ao adicionarmos $$NH_3$$, ocorre a formação da mistura $$Hg(NH2)Cl\cdot Hg$$, fruto de um desproporcionamento do $$Hg_{2}^{2+}$$. Essa mistura formada é preta com bolinhas brancas, o que confirma a presença de $$Hg_{2}^{2+}$$.