Iniciante
Escreva a solubilidade molar $$S$$ do $$Th(IO_3)_4$$ como função da constante do produto de solubilidade $$K_{ps}$$.
Intermediário
São dados os seguintes potenciais-padrão, $$E^o/V (298K)$$.
$$Sn^{2+} + 2e^- \rightarrow Sn$$
$$Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+}$$
Calcule a constante de equilíbrio, $$K$$, para a seguinte reação a $$298K$$.
$$Sn + Sn^{4+} \rightleftharpoons 2Sn^{2+}$$
Avançado
Para determinar o produto de solubilidade do iodato de cobre(II), $$Cu(IO_3)_2$$, faz-se uma titulação iodométrica em solução ácida. São necessários $$30 cm^3$$ de uma solução $$0,1$$ $$ mol \cdot dm^{-3}$$ de tiossulfato de sódio, $$Na_2S_2O_3$$, para titular $$20$$ $$cm^3$$ de uma solução aquosa saturada de $$Cu(IO_3)_2$$.
$$a)$$ Escreva a sequência de equações balanceadas para as reações descritas.
$$b)$$ Calcule a concentração inicial de $$Cu^{2+}$$ e o produto de solubilidade do $$Cu(IO_3)_2$$. Despreze coeficientes de atividade.
Deixe um comentário