Iniciante
Reagiu-se uma amostra de soda $$(A)$$ de massa $$1,287$$ $$g$$ com excesso de $$HCl$$. Foram liberados $$100,8$$ $$cm^3$$ de um gás, medidos em $$STP$$. Outra amostra de soda $$(B)$$ com massa de $$0,715$$ $$g$$ foi decomposta por $$50,$$$$0$$ $$cm^{3}$$ de ácido sulfúrico $$0,2 M$$. Após a decomposição completa da soda, foram necessários $$50,0$$ $$cm^{3}$$ de $$NaOH$$ $$0,1$$ $$M$$ para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico. (O valor foi determinado por titulação de neutralização com indicador de alaranjado de metila).
a) Em relação à primeira amostra de soda, quantos mols de $$H_2O$$ existem para cada mol de $$Na_2CO_3$$ presente?
b) As amostras $$(A)$$ e $$(B)$$ têm a mesma composição? Justifique com cálculos.
Intermediário
O valor do $$pH$$ de uma solução contendo $$3$$% de ácido fórmico em massa $$(\rho$$ $$= 1,0049$$ $$g \cdot cm^{-3})$$ é igual a $$1,97$$. Sabendo que a massa molar do ácido fórmico é $$46$$ $$ g \cdot mol^{-1}$$, por que fator a solução deve ser diluída para que se tenha um aumento de $$10$$ vezes no grau de ionização $$(\alpha)?$$
Avançado
Iguais volumes $$(10$$ $$cm^3)$$ de soluções $$0,01$$$$M$$ de $$CH_3COOH$$ e $$HClO$$ foram misturadas e, em seguida, diluídas a um volume total de $$100$$ $$cm^3$$. Dados $$K_{CH3COOH} = 1,8 \cdot 10^{-5}$$ e $$K_{HClO} = 3,7 \cdot 10^{-8}$$, calcule:
a) O grau de ionização para cada um dos ácidos em solução
b) O grau de ionização do $$HClO$$ se a solução diluída não contivesse $$CH_3COOH$$
c) O $$pH$$ da mistura
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