INICIANTE
Uma solução saturada de sacarose sem corpo de fundo à 50° C tem massa de $$260 + 100 = 360 g$$.
Se 260 g de soluto são dissolvidos em 360 g de solução, x gramas de soluto são dissolvidos em 800 g de solução.
x = $$260\times 800\div 360 = 577.8 g$$ de soluto. Então, havia $$800 – 577,8 = 222,2 g$$ de água.
A 30 °C, 220 g de soluto são dissolvidos em 100 g de água, então y gramas de soluto são dissolvidos em 222,2 g de água.
y = $$220\times 222,2\div 100= 488,8 g$$ de soluto são dissolvidos.
Portanto, a massa de cristais precipitados durante o resfriamento é $$577.8 – 488.8 = 89 g$$.
INTERMEDIÁRIO
De acordo com a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a magnitude do desdobramento de orbitais em um campo tetraédrico é menor que a de um campo octaédrico. Logo, o $$[CoCl_4]^{2-}$$ apresentará uma menor energia de estabilização de campo cristalino (EECC). Além disso, a série espectroquímica indica que a amônia é um ligante de campo mais forte do que a água, de modo que o $$[Co(NH_3)_6]^{2+}$$ apresentará maior EECC. Sabendo que a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda absorvido pela solução, podemos organizar os complexos em ordem crescente de comprimento de onda absorvido:
$$[Co(NH_3)_6]^{2+}$$ < $$[Co(H_2O)_6]^{2+}$$ < $$[CoCl_4]^{2-}$$ (I)
Para determinar a cor da solução, é preciso verificar o comprimento de onda de luz emitido pela solução, com auxílio do círculo cromático, já que a cor emitida é complementar à cor absorvida. Pode-se determinar que as cores complementares de rosa (tom de vermelho), amarelo e azul são, respectivamente, verde, roxo e laranja. Colocando os comprimentos de onda dessas cores em ordem crescente, obtém-se:
laranja < verde < roxo. (II)
Comparando (I) e (II), pode-se associar os complexos de cobalto com suas respectivas cores:
$$[Co(NH_3)_6]^{2+}$$ – Azul;
$$[Co(H_2O)_6]^{2+}$$ – Rosa;
$$[CoCl_4]^{2-}$$ – Amarelo.
AVANÇADO
