Soluções Química – Semana 28

Iniciante

A solubilidade molar do iodato de tório(IV) pode ser escrita como

$$[Th^{4+}][IO_3^-]^4 = K_{ps} \Rightarrow S \cdot (4S)^4 =K_{ps}$$

$$\Rightarrow S = (\frac{K_{ps}}{256})^{\frac{1}{5}} $$

Intermediário

$$(1)$$$$Sn \rightarrow Sn^{2+} + 2e^-$$ $$E^o = -E_1$$
$$(2)$$$$Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+}$$ $$E^o = E_2$$

$$(1)+(2)$$ $$\Rightarrow$$ $$Sn + Sn^{4+} \rightleftharpoons 2Sn^{2+} E^o = E^o_3 $$

$$\Rightarrow$$ $$E^o_3 = E^o_2 – E^o_1$$

Avançado

a) As equações balanceadas são:

$$2 Cu^{2+} + 4 IO_3^- + 24 I^- + 24 H^+ \rightarrow 2 CuI + 13 I_2 + 12 H_2O$$ $$(1)$$
$$I_2 + 2 S_2O_3^{2-} \rightarrow 2 I^- + S_4O_6^{2-}$$ $$(2)$$

b) A partir de $$(2)$$:

$$n(S_2O_3^{2-}) = c \cdot V = 0,100$$ $$mol \cdot dm^{-3} \cdot 0,03000$$ $$dm^3 = 3,00 \cdot 10^{-3} mol$$

De $$(2)$$ e $$(1)$$:

$$n(I_2) = 1,50 \cdot 10^{-3}$$ $$mol$$

$$n(Cu^{2+}) = \frac {1,50 \cdot 10^{-3} mol}{13} \cdot 2 = 2,31 \cdot 10^{-4}$$ $$mol$$

$$[Cu^{2+}] = \frac{2,31 \cdot 10^{-4} mol}{0,02000 dm^3} = 1,15 \cdot 10^{-2}$$ $$mol \cdot dm^3$$

 

$$\Rightarrow [IO_3^-] = 2 [Cu^{2+}]$$

$$K_{ps} = [Cu^{2+}][IO_3^-]^2 = 4 \cdot [Cu^{2+}]^3 = 4 \cdot (1,15 \cdot 10^{-2})^3 = 6,08 \cdot 10^{-6}$$