Iniciante
A concentração molar pode ser calculada por
$$M$$ $$=$$ $$\frac {1 mol Na_2CO_3}{106 g Na_2CO_3}$$ $$\cdot$$ $$\frac {5,3 g Na_2CO_3}{0,1 L}$$
$$M$$ $$= 0,5$$ $$ mol \cdot L^{-1}$$
Intermediário
O congelamento abaixo da temperatura normal remete à propriedade coligativa de crioscopia. Como todas as outras propriedades coligativas, ela é unicamente influenciada pela quantidade de partículas em questão. Assim, embora as soluções de cloreto de sódio e glicose possuam a mesma concentração molar, a de cloreto de sódio possui maior quantidade de partículas em solução, pois o sal dissocia-se em $$Na^+$$ e $$Cl^-$$, apresentando maior abaixamento da temperatura de fusão.
Avançado
$$I.$$ Incorreta. O ponto de ebulição diminui com o aumento das interações intramoleculares (dentro das próprias moléculas), pois essas interações dificultam a existência de interações intermoleculares.
$$II.$$ Correta. O aumento de interações intermoleculares dificulta a separação das moléculas necessária para levá-las à fase gasosa, aumento o ponto de ebulição.
$$III.$$ Correta. Para entrar em ebulição, o líquido precisa vencer a força exercida pela atmosfera em sua superfície. Quanto maior for a pressão atmosférica, mais difícil será para as moléculas do líquido escaparem na forma de gás.
$$IV.$$ Correta. O aumento da quantidade de sólido dissolvido aumenta as interações no líquido.
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