Medidas de Concentração - Curso NOIC Química

Escrito por: Mateus Cavassin.

O que são unidades de concentração?

Imagine um mundo em que não existissem os números e unidades ou que estas fossem mal definidas, como poderíamos prever qual o comportamento da natureza sobre certo evento? Impossível, não é mesmo? Pois bem, as unidades de concentrações surgiram justamente com o propósito de facilitar a comunicação entre os cientistas nesse sentindo.

Suponha que você descobriu que certo sal se comporta de certo modo quando uma colher deste é dissolvido em 3 litros de água. Porém, esta "colher" é relativa e não temos como mensurar o quanto ela comporta de forma tão prática. Deste modo, definimos unidade de concentração como a concentração de certa espécie chamada soluto (de menor concentração) em um determinado solvente (de maior concentração).

Dada esta introdução, mostrarei abaixo as unidades de concentração mais importantes para o ocidente do mundo (digo ocidente pois países orientais, como a China, utilizam algumas unidades de concentração que não são tão utilizadas pelo resto do mundo).

 

Concentração comum (C)

A concentração comum é definida como a quantidade de soluto, em massa, pela quantidade de solução em volume. Algumas unidades comuns são mg/L, g/L e g/m^3.

A definição matematicamente dada:

\begin{equation*}
C=\frac{m_1}{V}\end{equation*}

Onde:

 m_1\rightarrow massa de soluto;

V\rightarrow volume de solução;

     C\rightarrow concentração comum.

 

Concentração molar (ℳ)

A concentração molar, molaridade ou concentração em quantidade de matéria é definida como a razão da quantidade de soluto, em mol, pela quantidade de solução em volume. Deste modo a unidade dela é mol/L

A definição matematicamente dada:

 

=\frac{n_1}{V}

Onde:

                           n_1\rightarrow mols de soluto na solução;

             V\rightarrow volume de solução;

    ℳ \rightarrow molaridade.

Porcentagem em massa ou título (?)

O título em massa é outra forma de nos referirmos à concentração, porém, agora, o soluto e a solução estarão sendo representados nas mesmas unidades. Aqui, há algumas diferentes formas de representarmos a concentração, que são elas:

a) Parte por milhão (ppm): se refere à quantidade de soluto em miligramas pela quantidade de solução em quilogramas.

Matematicamente:

\begin{equation*}
C_{ppm}=\frac{m_1 (em \space mg)}{m (em \space kg)}\end{equation*}

Onde:

                    m_1\rightarrow massa de soluto;

                    m\rightarrow massa de solução;

C_{ppm} \rightarrow título em ppm.

b) Parte por bilhão (ppb): se refere à quantidade de soluto em microgramas pela quantidade de solução em quilogramas.

Matematicamente:

\begin{equation*}
C_{ppb}=\frac{m_1 (em \space μg)}{m (em \space kg)}\end{equation*}

Onde:

                    m_1\rightarrow massa de soluto;

                    m\rightarrow massa de solução;

C_{ppb} \rightarrow título em ppm.

c) Porcentagem massa-massa (?): se refere à quantidade de soluto em miligramas a cada 100 gramas de solução.

Matematicamente:

                                                                                        ?=\frac{m_1 (em \space mg)}{m (em \space mg)}.100   %

Onde:

                    m_1\rightarrow massa de soluto;

                    m\rightarrow massa de solução;

  ? \rightarrow título em (m/m) \%.

Título em volume (?)

Basicamente, o título em volume é igual ao título em massa como anteriormente mostrado e apresenta, de forma análoga, todas as mesmas unidade de concentração. Esta forma é particularmente útil para o caso em que se trata de uma solução de dois líquidos.

NOTE: Para unidades de concentração em ppm e em ppb, deve-se ter em mente que as unidades da razão devem ser arranjadas de tal modo que essas razões deem 10^6 e 10^9, respectivamente.

Título em massa-volume (?)

Outra forma de expressarmos a concentração é através da razão massa do soluto por volume da solução em porcentagem. Para isso, basta dividir a massa do soluto em mg pelo volume da solução em L e obtêm-se o ? em porcentagem (massa/volume) escrito na forma \% (m/v) ou \% (p/v).

Molalidade (W)

A unidade de concentração molalidade estabelece uma relação entre a quantidade, em matéria, de soluto por massa de solvente em quilogramas.

Matematicamente:

                                                                                        W=\frac{n_1 }{m_2 ( em \space kg)}

Onde:

                    n_1\rightarrow número de mols de soluto;

                    m_2\rightarrow massa de solvente;

  W \rightarrow molalidade.

Essa unidade de concentração é bastante importante nos estudos de propriedades coligativas. Para entender sua aplicação melhor, veja o curso NOIC de ebulioscopia e crioscopia.

Uma ideia bastante interessante para essa unidade de concentração é que, em soluções muito diluídas, a molalidade tende à molaridade, pois, nesses casos, a massa de água é muito superior a de soluto de modo que o volume, em litros de água, será numericamente igual a massa em quilogramas de água, ou seja, a densidade tende a  1 kg/L.

Concentração em volumes

A concentração em volumes é utilizada para expressar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução aquosa. Para expressa-la devemos utilizar a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio:

H_2O_{2(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}+1/2O_{2(g)}

Deste modo, a concentração em volumes é definida como o volume de O_2, em litros, liberada na decomposição de toda a quantidade de H_2O_2 contida em 1 litros de solução.

Fração molar

Por último mas não menos importante, temos a fração molar. A fração molar é simplesmente definida como o número de mols de soluto ou solvente pelo número de mols total da solução.

Matematicamente:

                                                                                        x_1=\frac{n_1 }{n_2 + n_1}

Onde:

                    n_1\rightarrow número de mols de 1;

                    n_2\rightarrow número de mols na solução;

  x_1 \rightarrow fração molar de 1.