Iniciante

Escrito por ygor de santana

1,00g de um composto X foi queimado em atmosfera de oxigênio gerando 0,97l de CO₂ gasoso e 1,17ml de água líquida.

1. O que é uma combustão?
2. Se a água fosse gerada no estado gasoso, qual volume ela ocuparia? Considere idealidade e P=1atm, T=25°C
3. A soma das massas dos produtos pode ser maior que 1,00g?
4. Com base na resposta anterior, porque o conjunto (vaso da planta+planta) fica mais pesado quando a planta está crescendo?

Intermediário

1,00g de um composto X foi queimado em atmosfera de oxigênio gerando 1,20l de CO₂ gasoso e 0,882ml de água líquida. Em um outro experimento 1,00g foram dissolvidos em 1,00Kg de água e a temperatura de fusão medida foi de T=-9,11x10^-3°C. Outro ensaio mostrou que a massa molar do composto é menor que 200g/mol. Qual é o composto X? Como você explica os resultados? Obs.: K_C=1,86 e a solução de X é levemente ácida.

Avançado

Um composto X tem fórmula molecular C₆H₁₀O. Quando colocado em meio ácido, gera dois regioisomeros que não reagem em H₂, Pd/C, mas um desses produtos reage com IO₄^- . Foi feita a ozonólise seguida de tratamento com H₂O₂ de X e usando um espectrômetro de massa, foi descoberto que a massa molar do produto era de 162g/mol. Quantos compostos possíveis há para X com essas informações?