Escrito por Yan Benevinuto.
INICIANTE
Uma amostra de 40 mL de gás 
que contém gás 
como impureza foi borbulhado em uma solução de 3% de 
. O foi convertido em 
:
Uma porção de 25,0 mL com molaridade de 
de NaOH foi adicionada à solução, e o excesso de base foi retrotitulado com 13,6mL de 
de HCl. Calcula as partes por milhão de SO2 (isto é, 
de amostra) se a densidade do SO2 é 2,85 g/L. (Massas molares ; H=1,0 g/mol ; N= 14 g/mol ; Na= 23 g/mol ; S= 32 g/mol ; Cl= 35,5 ; O= 16 g/mol)
INTERMEDIÁRIO
Um aluno prepara uma solução saturada de hidróxido de magnésio em água a 25 ° C. Esta solução mostra um valor de pH de 10,5.
a) Calcule a solubilidade S do hidróxido de magnésio em água. O resultado deve ser dado em mol / L e em mg / L.
b) Determine a constante Ksp do produto de solubilidade do hidróxido de magnésio.
c) Calcule a solubilidade S * do hidróxido de magnésio em uma solução de sódio hidróxido (c = 0,010 mol / L) a 25 ° C.
Uma mistura de 100 mL de ácido clorídrico (c = 0,100 mol / L) e 10,0 g de hidróxido de magnésio é agitada até que o equilíbrio seja alcançado. Suponha que o volume da mistura também é de 100 mL.
d) Calcule o pH da solução quando o sistema atingir o equilíbrio.
AVANÇADO
Os alcenos são muito reativos e adicionam-se a moléculas de HCl, com um bom rendimento, por exemplo:
CH3CH = CH2 + HCl 
CH3CHCl – CH3 (Produto principal) + CH3CH2 – CH2Cl (Produto secundário)
O seguinte diagrama de energia do mecanismo de reação mostra o curso da reação principal e lateral.
a) Atribua as diferentes etapas de reação do exemplo acima para o diagrama de energia. Portanto, dê as estruturas de A a E.
b) Complete o seguinte esquema de reação:
CH2 = CH – C2H5 + HCl X ou Y ou Z (produto secundário)
Os compostos X e Y se formam com alto rendimento.
c) Explique a formação de alto rendimento em quantidades iguais de X e Y desenhando o mecanismo da reação.