Escrito por: João Costa e Vinícius Avelar

 

Iniciante

A constante de velocidade da decomposição de um certo antibiótico em água, a $25^{o}C$, é $2,80 ano^{-1}$ .Se uma solução $7,5.10^{-2} mol.L^{-1}$ do antibiótico em água for armazenada a $25^{o}C$, indique:

a) A ordem de reação.

b) A meia-vida do antibiótico nessa solução.

c)Em quantos meses a concentração do antibiótico atingirá o valor de $11,5.10^{-2} mol.L^{-1}$?

Intermediário

Jornada para Planetas Semelhantes à Terra

No futuro, se nenhuma mudança radical for feita às relações de produção sociedade/natureza, a humanidade provavelmente consumirá todos os recursos necessários para a vida na Terra e terá que se mudar para um planeta semelhante à Terra (no caso, quem tiver condições materiais para isso). Suponha que você é uma dessas pessoas e começou a viver em um novo planeta onde a condição de pressão padrão é $2 \ bar$, a concentração padrão é $1 \ mol \cdot dm^{-3}$ e todos os tipos de gases se comportam como um gás ideal. Neste planeta, você deve determinar as condições de equilíbrio para a reação abaixo:

 

$XY_{4}(g) \longleftrightarrow X(s) + 2 \ Y_{2}(g)$ 

$\Delta_{r}S^{o} = 80 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$ a 298K 

 

a) Calcule a mudança na entalpia padrão da reação a 298K usando as seguintes informações:

 $X_{4}Y_{8}(s) \longrightarrow 4 \ X(s) + 4 \ Y_{2}(g)$                            $\Delta_{r}H_{1}^{o} = 123.34 \ kJ \cdot mol^{-1}$

$Y_{2}(g) + X_{4}Y_{6}(l) \longrightarrow X_{4}X_{8}(s)$                            $\Delta_{r}H_{2}^{o} = -48.48 \ kJ \cdot mol^{-1}$

$X_{4}Y_{6}(l) \longrightarrow 2 \ X_{2}Y_{3}(g)$                                          $\Delta_{r}H_{3}^{o} = 32.84 \ kJ \cdot mol^{-1}$

$X_{2}Y_{3}(g) + 1/2 \ Y_{2}(g) \longrightarrow X(s) + XY_{4}(g)$       $\Delta_{r}H_{4}^{o} = -53.84 \ kJ \cdot mol^{-1}$

 

b) Para aumentar as quantidades de produtos, qual você escolhe aumentar: 

☐ pressão 

☐ temperatura do meio reacional

Avançado

Sobre a mesma situação da questão anterior, responda:

a) Calcule $\Delta_{r}G^{o}$ da reação a 298K. 

b) Calcule a constante de equilíbrio padrão ($K^{o}$) da reação a 298K.

c) Suponha que $\Delta_{r}H^{o}$ da reação não depende da temperatura. Encontre a constante de equilíbrio padrão ($K^{o}$) da reação a $50 ^{o}C$. 

d) Calcule o percentual de dissociação para $XY_{4}$ a 298K para a pressão total de $0,2 \ bar$.