Química – Semana 133

Escrito por Arthur Mendes

INICIANTE

Sobre essa reação:

a) Escreva as semi-reações de oxidação e redução.

b) O que acontece com a constante de equilíbrio e com a posição do equilíbrio dessa reação quando…

b.1) … a temperatura aumenta?

b.2) … a pressão aumenta?

b.3) … a quantidade de $NH_3$ aumenta?

c) Calcule a constante de equilíbrio em 25ºC.

Dados termodinâmicos:

$\Delta H_f^{\circ} NH_3{(g)} = -46,11 kJ*mol^{-1}$ $\Delta S^{\circ} NH_3{(g)} = 35,06 J*K^{-1}mol^{-1}$

$\Delta H_f^{\circ} ClF_3{(g)} = -158.87 kJ*mol^{-1}$ $\Delta S^{\circ} ClF_3{(g)} = 281,59 J*K^{-1}mol^{-1}$

$\Delta H_f^{\circ} HF{(g)} = -271,1 kJ*mol^{-1}$ $\Delta S^{\circ} HF{(g)} = 173,78 J*K^{-1}mol^{-1}$

INTERMÉDIARIO

Sabendo que o Kps do iodeto de bismuto (iii) é igual a $8*10^{-19}$:

1. Qual a solubilidade desse sal em água em gramas por litro?
2. Quantas gramas de iodeto de sódio teria que ser adicionado a uma solução de 30ml para fazer com que a solubilidade do iodeto de bismuto (iii) seja um quarto da solubilidade dele em água pura?

AVANÇADO

Descubra a concentração de cada espécie que contem mercúrio quando se dissolve 1 grama de $HgCl_2$ em uma solução de 100ml de $NaCl \ 0.15M$

Dados a 25ºC:

$log K_1 = 7.3$

$log K_2 = 6.7$

$log K_3 = 1$

$log K_4 = 0.6$