Comentário OCQ 2022 – Etapa 2

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por

Mateus Cavassin

Gabarito Modalidade A

Gabarito Modalidade B

Questão 1 – E

Explicação:

Esta questão nos fornece no comando que orbitas são bem definidas e sabe-se com precisão a velocidade do corpo que se move nesse orbital. Por isso, quando dizemos que o elétron segue uma órbita ao redor do núcleo no modelo de Bohr, estamos indicando que o elétron esta em um movimento conhecido e previsível. Porém tal ideia foi refutada depois do principio da incerteza de Heisenberg. Heisenberg afirmou que não se podia determinar a velocidade e a posição do elétron ao redor do núcleo de modo que o termo orbita para o elétron deveria se tratar da região do espaço com maior probabilidade de se encontrar o elétron o que mais tarde resultou no modelo quântico do átomo.

Questão 2 – E

Explicação:

Para esta questão, basta saber o que caracteriza uma tríade de Dobereiner. Em 1829, Dobereiner propôs uma forma de distribuir os elementos conhecidos em uma tabela de que forma que a massa do elemento central em um trio de elementos seria a média aritmética dos elementos imediatamente antes e após esse elemento. Desta forma, precisamos analisar qual das tríades apresentadas pela questão isso realmente acontece chegando assim no item E, onde \frac{m(Ca)+m(Ba)}{2}=m(Sr) de fato.

Questão 3 – C

Explicação:

A questão nos indica que a energia de rede cristalina, que é determinada pela atração entre os íons que formam a molécula, esta intimamente ligada com com o ponto de ebulição do composto. Desse modo, para colocarmos os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição, devemos analisar a tendência de crescimento da atração eletrostática entre os íons que compõem a molécula:

  1. CaO representa um composto formado pelos íons Ca^2+ e O^{2-}
  2. CaBr_2 representa um composto formado pelo íon Br^- e o íon Ca^{2+}
  3. CaCl_2 representa um composto formado pelo íon Cl^- e o íon Ca^{2+}
  4. CaF_2 representa um composto formado pelo íon F^- e o íon Ca^{2+}
  5. CaS representa um composto formado pelos íons Ca^2+ e S^{2-}

Deste modo, percebemos que as moléculas formadas com íons de menor carga apresentam interações mais fracas, e, portanto, ponto de ebulição mais baixos. Logo, CaO e CaS apresentam ponto de ebulição mais altos que o restante. Entre CaS  e CaO, CaO apresenta maior ponto de ebulição devido a maior eletronegatividade do oxigênio em relação ao enxofre, o que contribui para a força de atração entre as moléculas. Do mesmo modo, a ordem do ponto de ebulição do restante será CaF_2>CaCl_2>CaBr_2.

Questão 4 – A

Explicação:

A molécula de O_3 apresenta a seguinte estrutura levando em conta a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência:

Percebe-se que a molécula de O_3 é angular e que, deste modo, a molécula é polar, já que o vetor resultante das força de atração na molécula não é nulo.

Questão 5 – D

Explicação:

Baseado na massa específica do gás a 500 K e 10 atm, podemos calcular a massa molar da substância por meio da equação de Clapeyron:

 

\begin{equation*}
PV=nRT \rightarrow 10\cdot 1 = n \cdot 0,082 \cdot 500 \rightarrow n=0,244
\end{equation*}

Sendo n o número de mols de gás, aplicar que n=\frac{m}{M}, onde m é a massa da amostra e M é sua massa molar. Deste modo, M=\frac{m}{n}=\frac{25,4}{0,244}=104g/mol. Sendo assim, calculando a massa molar de todas as alternativas, achamos que a resposta só pode ser o item B ou D. Fazendo a combustão de 3,64 g do C_8H_8:

\begin{equation*}
C_8H_{8(g)}+O_{2(g)}  \rightarrow   CO_{2(g)}   +    H_2O_{(l)}
\end{equation*}