QUÍMICA SEMANA 55 (SOLUÇÕES)

Iniciante

A) Como podemos relacionar o numero de mol de um certo elemento com o volume do gás:
Existe 1 mol de carbono em um mol de $CO_2$, logo relacionamos 1 mol de carbono com $1,12 L$, o volume dado na questão.
Existe 2 mol de hidrogênio no $H_2O$, logo relacionamos 1 mol de hidrogênio com $5,6 L$, o dobro do volume dado na questão.
Existe 2 mol de nitrogênio no $N_2$, logo relacionamos 1 mol de nitrogênio com $1,12 L$, o dobro do volume dado na questão.

Assim como quando achamos o numero de mol de cada elemento, podemos dividir pelo menor número de mol para chegar na formula mínima, podemos fazer isso com o volume, pois a volume é diretamente proporcional ao numero de mol contanto que a pressão e a temperatura estejam constantes.

Logo, a formula minima é: $C_{\dfrac{1,12}{1,12}}H_{\dfrac{5,6}{1,12}}N_{\dfrac{1,12}{1,12}} \Rightarrow CH_5N$

B)

C)

Metilamina

D)
Sim, pois não existe nenhum múltiplo de $CH_5N$ que seja uma estrutura válida, pois o número de hidrogênios ficaria $5*x$ sendo x o multiplicador, e o máximo de ligações que se pode fazer com o hidrogênio é $(x)*2 + 2 + x$ (explicação da expressão: considerando um alcano, número máximo de hidrogênios, IDH = 0, o numero de hidrogênios seria 2n + 2, sendo n o número de carbonos, mas cada nitrogênio adicionaria mais 1 hidrogênios, que seria o terceiro termo da expressão) , igualando as duas equações, percebemos que a unica solução é x = 1.

Intermediário

a) Titulação.
b) x é a de concentração menor, logo é a de 0,01 M, como é pegado 10 ml dessa solução, o número de mol ficaria $10*10^{-3} L * 0.01 M \Rightarrow 1*10^{-4} mol$, mas como o ácido é triprótico, gastaria o triplo de mol de base para neutralizar, logo: $N_{NaOH} = 1*10^{-4}*3 \Rightarrow N_{NaOH} = 3 * 10^{-4}$. Como a solução de NaOH é 1 mol por litro, seria necessário: $V_{NaOH} = dfrac{3*10^{-4} mol}{1 dfrac{mol}{L} \Rightarrow x = 3*10^{-4}L}$

Fazendo o mesmo processo para as outras soluções, chegamos em que $y = 1,5*10^{-3}L$ e $z = 3*10^{-3}L$
c) O processo 2 é padronizar a solução, o processo consiste em usar um composto mais estável de pesar e armazenar para aferir a concentração de um composto que é menos estável. O NaOH, por exemplo, é difícil de se pesar devido a alta higroscopia do composto, é comum usarem $KHC_8H_4O_4$, conhecido como biftalato de potássio.

Avançado

A)

B) Benzeno

C) Eteno

D) 5,8-dibromocicloocta-1,3-dieno

E) 1,4-diclorobutano

F)