Iniciante
Se a porcentagem, em massa, de água de cristalização em sulfato de cobre hidratado é de 36.1%, qual o número de mols de água por mol de CuSO4?
Intermediário
100g de uma solução aquosa de cloreto de bário a 10% foram misturadas com a mesma massa de uma solução de sulfato de sódio, de mesma concentração.
a) Escreva a equação química da reação que ocorre quando estes reagentes são misturados.
b) Determine a quantidade de matéria (número de mols) inicial de cada reagente.
c) Determine a quantidade de matéria de cada substância presente na mistura, após a reação.
d) Quais as porcentagens em massa dos sais presentes na solução final?
Avançado
Considere uma solução ácida contendo os íons metálicos Ba2+, Ca2+ e Cu2+, todos em concentrações iguais a 1,0×10−3mol/L. Suponha que KOH é adicionado lentamente a esta mistura com vigorosa agitação. a) Em que pH irá precipitar o primeiro hidróxido, assumindo condições de equilíbrio? É necessário que a solução seja básica para precipitarem todos os hidróxidos? Justifique sua resposta através de cálculos. b) É possível separar quantitativamente uma mistura contendo os íons cobre e íons cálcio nas concentrações acima, mediante o controle de pH? Justifique sua resposta calculando a faixa de pH adequada para a separação.
Dados dos valores de Kps dos três hidróxidos
Ba(OH)2 , Kps=5,0×10−3
Ca(OH)2, Kps=1,3×10−6
Cu(OH)2, Kps=1,6×10−19